押全国卷理科综合第35题 物质结构与性质-备战2023年高考化学临考题号押题（全国卷）

押全国卷理科综合第35题 物质结构与性质 物质结构与性质为选做题，做为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。该题由题头(介绍题目背景或物质结构知识，元素推断信息)和设问(拼盘式设问物质结构相关主干知识)两部分组成；(1)在原子结构部分主要命题点有核外电子排布式或排布图的书写，电离能、电负性大小的比较与判断，电子亲和能的变化规律。(2)在分子结构部分主要命题点有化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断。(3)在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体熔沸点的判断，晶体结构的计算等。　 近五年考查该部分考查知识点分布如下： 全国卷 年份 题号 考点分布 原子结构与性质 分子结构与性质 晶体结构与性质 涉及元素及物质 甲卷 2022 35 电子排布式 大π键、杂化轨道、键长 熔点比较、α-AgI晶体的摩尔体积 一氯乙烯、CsCl、ICl 乙卷 2022 35 轨道表示式、第一电离能 氢键、杂化轨道、稳定性比较 萤石(CaF2)晶胞、核间距 H、C、F ETFE、CaF2 甲卷 2021 35 电子排布式 σ、π键、杂化类型、氢键 Si晶体类型、晶体密度、配位数 O、Si、Cl、Zr ZnxZr1-xOy 乙卷 2021 35 电子排布、电负性 键角、氢键、杂化类型 配位化合物、空间占有率 N、O、Cl、Cr AlCr2 I 2020 35 未成对电子、第一电离能 空间构型、价层电子对数、杂化 晶胞中离子数、离子数目之比计算 Li、Fe、P LiFePO4 II 2020 35 核外电子排布式、电负性 杂化方式 晶体熔点比较、微粒间作用力、配位数、密度计算、离子方程式书写 Ti、N Ti的卤化物 CaTiO3 III 2020 35 原子半径、对角线规则、电负性 配位键、杂化、等电子体、双氢键 密度计算 H、N、B 储氢材料、氨硼烷 I 2019 35 基态、激发态失去一个电子所需能量 杂化类型、配位键稳定性 晶体类型解释熔沸点、计算晶胞中原子最短距离、密度计算 乙二胺、MgCu2 II 2019 35 离子电子排布、离子半径比较 立体构型、氢键对沸点影响 晶体化学式、密度计算，原子分数坐标 含As、Fe、Sm、O的超导化合物 III 2019 35 LiMg对角线规则、电子自旋状态、电负性 FeCl3结构、Fe配位数、氢键对性质影响、杂化轨道 晶体类型 多磷酸根化学式 LiFePO4、FeCl3、苯胺 I 2018 35 电子能量比较、离子半径比较、第一电离能、键能 离子空间构型、杂化形式、化学键判断 晶格能、密度计算 Li、LiAlH4、Li2O II 2018 35 电子排布图、电子云轮廓图、 价层电子对数、熔沸点比较、分子立体构型、杂化轨道类型、共价键类型 密度计算、计算正八面体边长 S、Fe H2S、SO2、SO3、S8、FeS2 III 2018 35 电子排布式、第一电离能比较及原因分析、 化学键类型、晶体类型解释性质、空间构型、杂化形式 堆积方式名称、密度计算 Zn ZnCO3、ZnX2 1．物质结构与性质知识考查点 2．解答有关晶胞计算的流程 1．(2022•全国甲卷)2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题： (1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。 (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。 (3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。 (4) CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。 (5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。 2．(2022•全国乙卷)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是