押全国卷理科综合第28题 化学反应原理综合-备战2023年高考化学临考题号押题（全国卷）

押全国卷理科综合第28题 化学反应原理综合 化学反应原理综合题为必考题，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。常以生产生活实际联系紧密的创新题材为载体，考查学生盖斯定律的运用，化学反应速率和平衡的影响因素，通过图像等信息获取解题数据，完成化学平衡常数K、Kp、Kx以及转化率的计算等重要知识点，陌生图像打破传统的速率平衡图像模式，反应体系不再局限于气相反应，引入了更多的液相反应，纵坐标和横坐标不再局限于时间、温度、压强、速率、转化率等物理量，而是引入了更多的变量，如两种物质的物质的量之比、气体分压的负对数等，使得图像更新颖、信息容量更大、题目难度更大，属拉分题。 近五年考查该部分考查知识点分布如下： 全国卷 年份 题号 试题载体类型 考点分布 气相反应体系 液相(溶液)体系 反应热 速率因素及计算 平衡标志及移动原理 转化率计算 五大平衡常数的计算 图像分析 电化学原理及应用 甲卷 2022 28 √ √ √ Kp √ 乙卷 2022 28 √ √ √ √ Kp 甲卷 2021 28 √ √ √ Kp √ 乙卷 2021 28 √ √ Kp √ I 2020 28 √ √ √ √ Kp √ II 2020 28 √ √ √ √ Kp √ III 2020 28 √ √ √ Kp √ I 2019 28 √ √ √ √ II 2019 27 √ √ √ √ √ Kp √ √ III 2019 28 √ √ √ K √ √ I 2018 28 √ √ √ Kp 表 II 2018 27 √ √ √ √ K √ III 2018 28 √ √ √ √ √ 1．化学反应原理综合考查导向 2．化学反应原理题答题“五要素” 3．根据盖斯定律计算反应热 (1)计算步骤 (2)计算方法 4．速率与化学平衡的计算模式 化学平衡计算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式求解。 　　　　　 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) n(起始)/mol a b 0 0 n(转化)/mol mx nx px qx n(平衡)/mol a－mx b－nx px qx 起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。 5．电极反应式的书写 (1)“三步”突破原电池电极反应式的书写 (2)电解池电极反应式的书写模式 1．(2022•全国甲卷)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题： (1) TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(g)＋O2(g) ΔH1＝172kJ·mol−1 Kp1=1.0×10-2 (ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH2＝-51kJ·mol−1 Kp2=1.2×1012Pa ①反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH为_______ kJ·mol−1，Kp=_______Pa。 ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。 ③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数_______。 ②图中显示，在平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。 (3) TiO2碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于TiO2 -C“固—固”接触的措施是___