第1章 化学反应与能量转化 强化基础 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 强化基础 一、单选题 1．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ） A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑ D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 2．下列属于吸热反应的是 A．灼热的碳与二氧化碳反应 B．铁与稀硫酸反应 C．氢氧化钠与盐酸反应 D．木炭在氧气中燃烧 3．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下 下列说法错误的是 A．总反应的化学方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O B．过程Ⅳ中有C-H键形成，使体系能量升高 C．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有H2O生成 D．过程Ⅰ中H2在Cu表面断裂成H原子，CO2在ZnO表面上形成了HCO 4．下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．从C(s,石墨）=C(s,金刚石） ΔH=+1.9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H+(aq）+OH-(aq）==H2O(l） ΔH= -57.3kJ·mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）+O2(g）==2H2O(l） ΔH= +571.6kJ·mol-1 5．下列属于吸热的氧化还原反应的是 A．Zn与稀盐酸反应制备氢气 B．铵盐和碱反应生成氨气 C．碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳 D．铝热反应 6．电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LioO2+6CLi1-xCoO2+LixC6，以下说法不正确的是 A．充电时，电池的负极与电源的负极相连 B．充电时，阴极发生还原反应：6C+xLi++xe- ═ LixC6 C．放电时，正极发生还原反应Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2 D．放电时，Li+向负极移动 7．在通风橱中进行下列实验： 实验 现象 生铁(铁碳合金)棒表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 棒表面产生少量红棕色气体后，迅速停止 棒、棒表面均产生红棕色气体 下列说法正确的是 A．Ⅰ中发生原电池反应，正极产物是和 B．Ⅱ中发生原电池反应，红棕色气体是正极产物 C．Ⅲ中发生原电池反应期间，一直从向移动 D．Ⅲ中正极反应为 8．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是 A．电池放电时通入空气的电极为负极 B．电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O C．电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动 D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子 9．下列说法不正确的是 A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同 B．在101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   ΔH=-571.6kJ/mol，H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol C．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2 D．催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的ΔH 10．如图所示为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是TiO2中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。下列说法中正确的是(　　) A．a极是正极 B．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ C．电解过程中，O2－、Cl－均向a极移动 D．反应后，石墨电极的质量不发生变化 11．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．向溶液中通入过量： B．石灰乳中加入少量硫酸氢铵： C．在强碱溶液中NaClO与反应生成： D．用惰性电极电解溶液： 12．已知有热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)     ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有4 molSO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A．40% B．50% C．70% D．80% 13．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s—SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的