2023年中考化学专题练习与化学方程式有关的计算

2023年中考化学专题练习-与化学方程式有关的计算 一、计算题 1．某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下： （1）参加反应的CuO质量为___________g。 （2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 （3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。 2．已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，在该温度下，将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 。 3．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取5g稀硫酸样品，将溶质质量分数为的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： （1）a点溶液中含有的溶质是______（填名称或化学符号均可）。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%） 4．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。 (1)乳酸亚铁中属于微量元素的是_________。 (2)乳酸亚铁中碳与氧的质量比是__________。（填最简整数比） (3)23.4g乳酸亚铁中含铁元素_________g。 5．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、 NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。计算： (1)混合液中NaOH的质量分数。 (2)如果取24g混合液，加入一定质量3．65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。 (3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。 6．为了测定生铁中铁的质量分数，取生铁样品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g。请计算该生铁样品中铁的质量分数_____（保留小数点后一位）。 7．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取石灰石样品与一定质量的的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算： （1）石灰石样品中碳酸钙的含量。 （2）所得溶液中溶质质量分数（计算结果保留到） 8．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g． （1）反应中生成多少克二氧化碳__________？ （2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符__________？ （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数__________。 9．潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，其反应产生氧气的化学方程式为 (1)过氧化钠作为供氧剂的优点是__________（写一点即可）。 (2)计算产生3.2kg氧气需要过氧化钠的质量（写出计算过程）。 10．晓东在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.4g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.6g． (1)生成的气体的质量为 _______________ ； (2)计算该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 11．据报道，“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重 要方法。过氧乙酸(化学式为C2H4O3)是常用的一种消毒剂。请计算（直接写出答案）： （1）过氧乙酸(化学式为C2H4O3)的相对分子质量； （2）过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比； 12．小明同学为测定含有碳粉的Cu的质量分数。将10g混合物放在右图装置中，不断通入O2，并将生成的气体用足量的氢氧化钠溶液吸收。测得反应过程烧杯质量变化如下表所示： 时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 烧杯及溶液质量/g 150 160 167 170 171 172 172 （1）生成CO2的质量为_____g；烧杯中观察到的现象是_____。 （2）求混合物中铜的质量分数_____（写出计算过程）。 （3）请在右图中画出CO2随时间变化的曲线_____。 （4）小芳同学认为，小明同学设计的实验装置不科学，导致测得的Cu的