2023年中考化学专题训练---计算题

2023年中考化学专题训练-计算题 1．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表： 反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算： （1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 （2）该合金中锌的质量分数。 2．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。 （1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为____g。 （2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，则石灰石中CaCO3的质量分数为______，反应所得溶液中溶质的质量分数为_______（计算最终结果保留1位小数）。 3．小林同学在帮助老师整理实验室时发现一瓶盐酸忘了盖瓶塞，为测定瓶中盐酸的溶质的质量分数与标签是否相符，小林利用盐酸与大理石的反应进行测定（其中杂质不参与反应）。记录实验数据如下。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 取用盐酸样品 取用大理石 剩余固体（含大理石）+液体 25.0 6.5 29.3 通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签是否相符，若不符合，请你分析可能原因。 4．绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩粘土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。 (1)上述反应涉及四类化合物中的哪几类？__________。 (2)CaSiO3的化学式可表示为CaO·SiO2 ，含CaO 44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的质量分数为__________。 (3)在实验室用下图所示方法粗略测定石灰石中CaCO3的质量分数，无需测定的数据是 （填序号）。 A．取用石灰石样品的质量 B．倒入的过量稀盐酸的质量 C．盐酸接触样品前电子秤的读数 D．反应停止后电子秤的读数 (4)用含CaCO3 90%的石灰石1000 t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨？（无计算过程不给分） 5．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，化学兴趣小组的同学称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH=7，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，试计算： （1）氢氧化钠中钠元素、氧元素的质量比为 。 （2）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 6．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小静同学设计方案测定该溶液的溶质质量分数｡小静先取一只洁净的小烧杯，称其质量为 16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为44g，再将一枚质量为 23.6g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 67.4g｡请回答下列问题：（化学方程式为） (1)反应后产生气体的质量是______g｡ (2)计算该硫酸溶液中溶质的质量分数｡（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 7．为测定某硝酸铵肥料的纯度(杂质中不含氮元素，但可溶于水)，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。 反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示：(忽略氨气在水中的溶解) 氢氧化钠溶液的质量/g 20 40 80 100 锥形瓶中溶液的质量/g 218.3 236.6 274.9 m (1)m的值为_______。 (2)硝酸铵恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为_______g。 (3)计算该硝酸铵肥料的纯度_______。(写出具体解答过程) (4)该反应中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_______；若用氢氧化钠固体配制该溶液，在配制过程中，用量筒取水时俯视读数，会造成其溶质质量分数_______(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 8．市售的某些银首饰是银、锌合金。某同学为探究该合金的组成，取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，请计算： (1)该合金中锌的质量为___________g。 (2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 9．某化学试剂乙酰丙酮(化学式: C5H8O2)的试剂标签如图: （1）乙酰丙酮属于 。 (填“有机物”或“无机物”) （2）乙酰丙酮的相对分子质量为 。 （3） g乙醚丙酮中含有碳元素12g。 （4）现有5%的乙酰丙酮酒精溶液120g，要配成3%的稀溶液，需要加酒精的质量为