2023年中考化学二轮专题练习----综合应用题

2023年中考化学二轮专题练习--综合应用题 1．如图是实验室可能用到的气体发生装置、收集装置和洗气装置。请回答下列问题： 发生装置 收集装置 洗气装置 （1）写出B图中仪器甲的名称：______。 （2）某同学用加热高锰酸钾制取并收集较纯净的 O2应选用的发生装置和收集装置是______（填字母序号），该反应的化学方程式是______。若用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气时，不能选C装置来控制反应的发生和停止的原因是______。 （3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取CO2，反应的化学方程式为：______。将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论作出如下探究： 【提出猜想】A．石灰水完全变质；B．气体中有挥发出来的HCl气体。 【实验探究】小组同学设计并进行实验，请填写表中空格，完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 I．用玻璃棒蘸取少量石灰水，______，读出溶液pH pH>7 石灰水未完全变质猜想A不成立 Ⅱ．将生成的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中 产生白色沉淀 气体中有HCl猜想B成立 写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式：______。 【拓展延伸】小组同学欲用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置的导管接口连接顺序为：a→______。 2．古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。 (1)三星堆遗址发据现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的___________；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：，X的化学式为_____________。 (2)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到滤渣和滤液。 ①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是__________。(填离子符号) ②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有__________。(填名称) 3．为了更好的了解二氧化碳，以减小危害，造福人类，设计如图实验制取并研究二氧化碳的性质。 (1)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是__________（填字母代号），制取该气体的化学方程式为____________。 (2)证明CO2与H2O发生反应的现象____________；E实验中的现象是下面蜡烛先熄灭。从CO2的性质角度分析，其原因是____________。 (3)二氧化碳除了作植物肥料、转化为干冰等外，还可被转化为更高价值的化学品等。如二氧化碳与甲烷在催化剂作用下，可生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式____________。 (4)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如下图。A点时，所得溶液中溶质的化学式为__________，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成__________色。 (5)1000g某硫酸恰好与27g铝完全起反应。计算这种硫酸中溶质质量分数。 4．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 ________________ 。 A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应 C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 （2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 ________________ ；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为 ________________ (填离子符号)。 （3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验： ①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是 ________________ ，C 中一定含有的溶质是 ________________ 。 ②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。 实验操作 现象 结论 ________________ ________________ A中有氢氧化钠 （4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 ________________ 5．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 (1)工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液  ②BaCl2溶液