第一章：化学反应与能量转化同步习题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化同步习题 一、单选题 1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)：P-P：198  P-O：360   O=O：498，则反应P4(白磷)+3O2= P4O6的反应热△H为 A．-1638 kJ·mol1 B．+1638 kJ·mol1 C．-126 kJ·mol1 D．+126 kJ·mol1 2．科学家研发了一种绿色环保“全氢电池”，某化学兴趣小组将其用于铜片上镀银作为奖牌奖给优秀学生，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．负极的电极反应式： B．当吸附层a通入2.24L(标况)氢气时，溶液中有0.2mol离子透过交换膜 C．离子交换膜既可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜 D．电池工作时，m电极质量逐渐增重 3．下列离子方程式书写正确的是 A．用铁电极电解饱和食盐水： B．溶液与过量的溶液反应： C．向少量苯酚稀溶液中滴加饱和溴水，生成白色沉淀： D．向酸性溶液中滴入双氧水： 4．如图所示，下列分析错误的是 A．只闭合，该装置将电能转化为化学能 B．只闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．只闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合＞都断开＞只闭合 5．中和热是指在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐和液态水时放出的热量．科学实验测定，中和热为．下列表达正确的是 A． B．在中和反应反应热的测定过程中，可让酸（或碱）稍稍过量，使碱（或酸）被完全中和 C． D．在中和反应反应热的测定过程中可用温度计代替环形玻璃搅拌棒 6．中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电镀。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是 A．铁钉镀铜时铁钉与电源的正极相连 B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液 7．我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+ B．a极区Fe3+和Fe2+的浓度会影响H2S分解效率 C．该装置工作时，H+由b极区流向a极区 D．从工艺可知反应2Fe2++2H+=2Fe3++H2可自发进行 8．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知，用含的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热为 B．的燃烧热，则反应的 C．甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 9．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示(a、b为电极)。 下列说法正确的是 A．a是正极，b是负极 B．b电极发生的电极反应为O2+4H++4e→2H2O C．电子从a流出，经质子交换膜流向b D．该电池在高温下进行效率更高 10．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：，下列说法不正确的是 A．左侧电极为阳极，电极反应为：；一段时间后，蓝色变浅，发生反应= B．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑ C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 D．电解结束时，右侧溶液中含有 11．某化学小组为了探究原电池的基本原理，设计装置如图。下列相关分析错误的是 A．电池工作时，石墨电极发生反应：Ag++e-=Ag B．电池中Cu块取出前后灯泡亮度会发生变化 C．一段时间后铜块无明显变化 D．Zn为该电池的负极，发生氧化反应 12．水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电极N上的电势高于电极M上的电势 B．充电时，光电极参与该过程 C．该交换膜为阴离子交换膜 D．放电时总反应为： 13．氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是 A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气 B．b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C．电解时，Na+穿过离子交换膜进入阴极室 D．饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出 14．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和