湖南省永州市博雅高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

2022 — 2023 学年 第 一 学期 年级 班级 座位号 姓名 封 线 高二年级化学期中试卷 考试形式： 闭卷 考试时间： 90 分钟 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 1、 选择题 1．下列有关化学用语表示正确的是 (　　) A．H2S的电子式： B．基态氧原子的电子排布图： C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1 2.下列关于共价键的说法不正确的是(　　) A.在双键中，σ键比π键稳定 B.N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等 C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D.HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶1 3.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　　) A.CO2 B.H2O C.CO D.CCl4 4．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是(　　) A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2 B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4 C．1s22s2―→1s22s12p1 D．1s22s22p―→1s22s22p 5. 下列关于键和键的说法中，错误的是（ ） A. σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 B. σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C. 两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 D. σ键比π键重叠程度大 6.下列物质的性质与氢键无关的是(　　) A.冰的密度比水的密度小 B.氨气极易溶于水 C.SiCl4的沸点比CH4的高 D.溶解度：乙醇可以溶于水 7．电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（ ） A．稀有气体 B．主族元素 C．过渡元素 D．卤族元素 8．下列表述不正确的是（ ） A．干冰和石英晶体类型不同 B．简单氢化物的沸点： C．、HCN中碳原子的杂化方式相同 D．HCl比易溶于水可用“相似相溶”规律解释 9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：①＞②＞④＞③ C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③=② 10.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　) A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 11． 如图所示是晶体结构中的一部分，图中○− X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是（ ） A． B． C． D． 12. 臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是（ ） A. O3和O2互为同素异形体 B. 在水中的溶解度：O3>O2 C. O3是极性分子，O2是非极性分子 D. O3分子中的共价键是极性键 13. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ） A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2 C．CCl4与NH3 D．C2H2和C2H4 14、下列晶体分类中正确的一组是( ) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A Si B 石墨 S C 灰锡 D 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 15. 下列关于晶体的描述中，错误的是（ ） A.干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子 B.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-共有8个 D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小