2023年中考化学专题练习-计算题

2023年中考化学专题练习-计算题 一、计算题 1．为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题。 (1)完全反应后产生氧气的质量为___________。 (2)求该样品中氯酸钾的质量分数。 2．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算 （1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）； （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）； （3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。 3．现有100g溶质质量分数为17%的过氧化氢溶液加入少量二氧化锰，充分反应后，过滤、干燥，称量剩余固体质量为5g； （1）加入的二氧化锰的质量为______g； （2）产生氧气的质量是多少克？ 4．用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下： 次数 1 2 3 4 5 6 加入锌的质量（g） 2 4 6 8 10 12 稀硫酸的质量（g） 60 60 60 60 60 60 生成的硫酸锌的质量（g） 5 15 16.1 16.1 （1）将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中______； （2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为______g； （3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少______？ 5．法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下几个反应阶段：①原料氯化钠与浓硫酸在高温下反应得到产物硫酸钠和氯化氢气体，②在1000℃条件下通过硫酸钠与木炭反应生成硫化钠和二氧化碳，③生成的硫化钠继续和碳酸钙反应来得到碳酸钠。请完成下列计算(计算过程保留3位有效数字) (1)假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是_________kg。 (2)反应②中碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应化学方程式是_______。 6．维生素C的化学式为C6H8O6.请回答： (1)维生素C的相对分子质量 。 (2)维生素C中C、H、O元素的原子个数比 (填最简整数比)。 7．在一烧杯中盛有 200gBaCl2和 HCl 的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图1所示，请根据题意回答问题： (1)实验过程中放出气体的质量为 g。 (2)原混合溶液中 BaCl2的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)根据计算所得数据在图 2 中画出产生沉淀的曲线。 (4)当入Na2CO3溶液至图中B 点时，所得溶液中溶质的质量分数是 (结果精确到1%，即%号前取整数)。 8．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，充分反应后，并对反应后的固体物质进行回收利用，实验数据如表，请回答下列问题： 实验前 实验后 试管内固体物质的质量 试管内固体物质的质量   18.0g   13.2g （1）得到氧气多少克？ （2）最多能回收二氧化锰多少克？ （3）回收后的一种物质可以作肥料，它属于______肥，要回收反应后的物质需要用到操作有哪些？ 9．某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为25%。加热一段时间，使 NaHCO3部分分解，固体样品的质量变为275g。（已知）试计算（写出计算过程）； （1）该固体样品中 NaHCO3的质量为多少克？ （2）该固体样品中 NaHCO3分解了多少克？ 10．从200毫升质量分数为60%（密度为1.5g/cm3）的硫酸溶液中取出50毫升。 (1)这50毫升中所含溶质质量为________克。 (2)将这50毫升硫酸溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需加水________毫升。 11．某品牌钙片的部分说明书如图1所示。为确定该钙片中碳酸钙的含量，课外活动小组利用图2所示的装置和药品进行实验，并测定实验前后装置和药品的总质量，将实验数据记录如图3。 请计算： (1)实验过程中生成二氧化碳的质量为______g。 (2)该钙片中碳酸钙的质量分数。 12．某同学进行了铁丝在氧气中燃烧的实验（如图）。 (1)计算：若消耗0.4g氧气，理论上生成四氧化三