B卷·专题3 第三单元 盐类的水解 第四单元 沉淀溶解平衡-【满分金卷·必刷题】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1 单元双练双侧AB卷（苏教版2019）

|B卷综合能力提升C.加热可以降低水的硬度xCa++2HCO，━CCO，，+10，已知℃时AgCl的K_4×10在 CO，↑+H_2O﹒Iτ时AR.CrO，在水中的沉淀溶解平 第三单元盐类的水解。酸性KMmO，溶液测定补铁剂中铁的音量：5Fe+＋MmO+两用线如图所示。下列说法错误的是 8H′━-5Fe++Mn++4H_xO 第四单元沉淀溶解平衡6靠温下。将1.00ml/l。盐酸滴入20.00m11.000mol/1.氨水A.在t工时AeCGO，的k为1×10+ （时间x75分钟分值100分）中溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有B、在饱和AR.CrO溶液中加入 关说法中正确的是_⋮-K_，Cr(，(x)可使溶液由￥点到Z点 划可能用到的相对原子质量。H112N16S32AM点出水电离出的v(F=1，0×10“m/1C.在t℃，反应As_2CrO(s)+2Cl(q)→2AgC(s2+ C133。△K35Fe36C_864_KN点c(NH)+(NH·H_，O)=(Cl） CxO，^taq)的平衡含数K=6.25×10^2 -。选择题：本题共10小题。每小题2分。共20分。每小题只P点“(Cl1=e(NH） 有一个选项符合题目要求。 1.下列有关溶度积常数K_的说法正确的是_。Q点后溶液温度略下降的主要原因是：NH·H_2O电离吸热在时以001m1.-AgNO，溶液滴定20m1 0.001m1·1+KCLR0。001ml-L的K，CrO，的混合 A常温下，向BaCO，出和溶液中加入Na_2CO岗体BaCO，的K溶液·CrO，^先沉淀 ■B溶度积常数K_ω只受温度影响-温度升高K_ω减小二，选择题；本题共5小题，每小距﹔分共20分。每小题有一 C.溶度积常数K_只受温度影响，温度升高K_增大个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分。选对但不 ′D.实国下，同Ng(OH)_2饱和溶液中加入固体，Mg(OH)_2的K全的得?分。有选错的得0分 |工是上向据的中注入N_CO，溶液，在浸泡过程中将水垢中的在酸钙在水中的沉淀溶解平衡面线如图所示。已知在物斜剂中抗氧剂与被保护的药物在与01发生反应时具有25τ时硫酸转的K_ω-9.1×10-，下列说法正确的是性抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO_2 CaSi)，转化为CaCO△再用盐酸除去。下列叙述不正确的是。图中五点碳酸钙的沉积速率小于其溶解速率NaHSO，和Na，S，O3是三种需用的抗氧剂。下列说法中不正 ⋮。通过数发，可使溶液由点变化到瞵的是 N|…│_温度升高Na_2CO_，溶液中水的K、和OH-)均会增大c除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙然后用已知2Na_，S2O)溶于水发生反应：S_2O+H_2O━—2HS0^～ 括其沉淀转化的离子方程式为CO+CaSO_4—CaCO，+S0) 臂|~厂C.在盐酸中，CaCO，可以溶解面CaSO，不可以溶解D.在25℃时，从CaCO，(x)转化为CaSO，4s)更容易实现实验同品_____________度射 〇___O可液中通入CD_2后溶液中别离子浓度均减小已知常骗时CHCOOH的电离平衡常数3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是该温度下向20m1。0.1mol·甲1，00×10°m4L使之受上 |器A.无色透明的溶液中；K-，Cu^’NO_2CI）⋮_CHcooH溶液中逐篮加人m1。 w#我θ。1mol'1^CaCl，溶液中MgNH^COSO) 略温度变化2。下列说法中错误的是下我N_s0HEs=实；到溶接①体 C.pH=12的溶液中，Na-，K′，SiO、，Cl ⋮Aa点表示的溶液中(CH_，COO)略小于|N.s0器液下中0.活度不变，测得三者与o的反应进率 出|---A下。pH=10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX_D.使甲基橙变红的溶液中；Na，Fe-，NO-，C NaY<NaZ。下列说法正确的是〉⋮B.b应表示的溶液中c(CH_，COONa”) A.HX.HY，HZ酸性依次减弱C.c点表示CH，COOH和NaOH恰好反应完全 B浓度相同的HN和NaY能发生HX+NaY—HY+NaNDbJ点表示的溶液中于K cH，cooH) W」│c地皮相同的三种钠盐溶液中。水的电离程度最大的是NaZ的下在所得下列溶液中各离子浓度的关系不正确的是() A，浓度均为0.1mol·L^的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混 D，中和体积和pH均相等的HK.HY，HZ溶液。HX消耗的的氢水溶液与pH=三的盐酸溶鼓等体积温合 A，N_SO，溶液显碱性·原因是×＋H_2O—=H3)+OH t最多 合1e(Na-)>e(CH，COO)>c(OH-)>e(H） 5.用学过的离子反应的知识分析下列化学原