2023年中考化学专题练习流程题

2023年中考化学专题练习-流程题 一、流程题 1．济宁是山东省重要的煤炭能源基地，然而矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质。某污水处理厂采用下图工艺（见下图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子。请读识流程图并回答： （1）矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ，目的是____________________________________； （2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是_____________________； （3）出水前，中和池中加入硫酸的作用___________________； （4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式__________________。 2．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。 (2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。 (3)反应③的化学反应方程式为_______。 (4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。 3．铜及其化合物有广泛的应用，下图我国古代制黄铜的原理。 (1)赤铜中铜元素的化合价_______。 (2)写出流程中木炭炼铜的化学方程式_______。 (3)根据流程分析黄铜中包含的金属元素_______。 (4)西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是___。 4．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质转化关系如下： （1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为__，若将烟气中的SO2直接排放到空气中，可能会导致的污染问题是__． （2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为__． （3）设备3中反应的化学方程式是__，反应中化合价升高的元素是__． （4）另一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等工业产品，该工艺流程如图所示． ①Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是：Fe2(SO4)3+2__+SO2=2FeSO4+2H2SO4． ②该流程中可循环利用的物质是__． 5．FeSO4·7H2O是一种重要的补铁剂。实验室以生锈的工业废铁渣（含Fe、C、Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示： 资料卡片：铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式为。 (1)铁和稀硫酸反应的化学方程式______。 (2)滤渣的成分______，操作1中玻璃棒的作用是______。 (3)废铁渣中的少量Fe2O3是如何除去的______。 (4)蒸发浓缩的目的是______。 (5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：根据信息，FeSO4·7H2O晶体冷却结晶温度最高不超过______。 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O (6)补铁剂可以用于治疗的疾病是______。 6．侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵工艺流程如图所示： (1)NH3溶于水得到氨水。将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈_______色； (2)写出反应I生成物X的化学式________。 (3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。 (4)氯化铵在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用。原因是_______（用化学方程式表示）。 (5)上述工艺流程中可循环利用的物质是________（水除外）。 7．众所周知随着手机电脑的广泛使用，现代社会电子垃圾越来越多，为了体现“绿色化学”，可从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体，其中一种工艺流程如下: 已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子 (1)操作①的名称是__________________，提炼出的贵重金属其成分是____________________ (2)调节pH的主要目的是除去滤液中____________(填金属离子符号)。如果需要调节pH=5.4，则适合使用下列试剂为____________ ACuO            BNaOH溶液            CKOH溶液 DCu2 (OH) 2CO3 (3)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧