2023年中考化学专题复习工业流程题

工业流程题 一：认识工业流程题的结构 Ⅰ：题干 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3，杂质不溶于水和酸）制备氯化钡晶体工艺流程如下： Ⅱ：流程 ( 过量 ) Ⅲ：题设 （1）毒重石要进行粉碎的目的是       ；气体X的化学式为    。 （2）滤渣是废弃物，水洗的目的是    ， 检验滤渣是否洗涤干净的方法：  。 （3）滤液2中可回收利用的物质除水外还有   。 二：考点解析 考点一 物质制备类 例1. 实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2 + SO2 == MnSO4 ②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。 ⑴ 反应Ⅰ属于基本反应类型中的 反应。 ⑵ 流程中“操作”的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有 。 ⑶ 反应Ⅱ的化学方程式为 。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 （填化学式） ⑷ 为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是 。 变式训练1： 保险粉(化学式为 Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途， Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下， Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如图： (1) 反应Ⅰ的原理为 ， 该反应的基本反应类型为___________。 (2) 反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为___________________________________。 (3) 操作a的名称为________。 (4) 滤液中含有Na2S2O4 ，为使 Na2S2O4结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是______________________________，加入NaCl 的原因是____________________________。 (5) 可循环使用的物质是________。 考点二　混合物的分离和提纯类 例2. 工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如图所示： (1) 步骤①中发生反应的基本反应类型是________反应。 (2) 步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。 (3) 验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是__________ __ _ ________________________________________________________________ 。 (4) 写出步骤④中反应的化学方程式：_____________________________________________。 变式训练2： 实验结束时，同学们将含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答： (1)滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质，其名称是________；固体 B 的化学式为________。 (2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式：________________________；步骤④发生反应的化学方程式为：_______________________________。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_________________________________ __________________________________________________ 三．练一练 1. 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了研究硅钢(主要含有Fe、C、Si)，设计了如图的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)。 查阅资料发现：常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(