精品解析：湖南省永州市祁阳县第四中学2022-2023学年高二下学期第一次段考化学试题

祁阳四中2023年上期高二年级第一次段考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Fe-56 第一卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： A. Fe B. Mg C. P D. Na 2. 下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 与都是手性分子 B. 和的空间构型不相似 C. 与都是平面型分子 D. 和都是直线型分子 4. 2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是( ) A. 所有氮原子均采用杂化 B. 一个三聚氰胺分子中共含有15个键 C. 三聚氰胺分子属于极性分子，故极易溶于水 D. 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 5. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是                      A 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 最高正化合价： 6. 下列比较正确的是 A. 化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅 B. 熔、沸点由高到低：二氧化碳＞氧化镁＞氯化钠＞金刚石 C. 硬度由大到小：C60＞碳化硅＞铁＞氯化钠 D. 共价键的极性由强到弱：H－I＞H－Br＞H－Cl 7. 镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞(图中白球为氧)。判断下列说法正确的是 A. 图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B. 图1中C、N、O第一电离能C>N>O C. 图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个 D. 图2可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞 8. 下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)(　　) A. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 NA B. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 NA C. 60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 NA D. 124 g P4中含有P—P键的个数为4 NA 9. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 A. 配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ B. 配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子 C. 配位体是Cl-和H2O，配位数是9 D. 向含有1mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3mol AgCl沉淀 10. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A. 18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 B. 18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D. 冠醚能与碱金属离子形成的晶体属于离子晶体 11. 锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且的水溶液呈酸性且。下列说法正确的是 A. 元素的非金属性：X>Z B. 简单氢化物的沸点：M>W>Z C. 简单离子半径：W>M D. 为弱电解质 12. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，，0)。则下列说法正确的是 A. 晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 B. 位置C点的原子坐标参数为(，，) C. Mg与Fe之间的最近距离为anm D. 储氢后的晶体密度为 13. 下列叙述中正确的个数有（ ） ①氧原子的电子排布图： 最外层违背了泡利原理 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱 ③所有元素中，氟的第一电离能最大 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑥金属元素的电负性均小于1.8 ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 ⑧在任何情况下，都σ键比π键强度大 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 14. 已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为，其晶胞截面如图乙所示。图丙为晶