2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算

2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算 1．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示： （1）100g稀盐酸中氯化氢的质量　 　。 （2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤） （3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤） 2．为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明用足量稀盐酸设计了如图Ⅰ所示的实验装置。（已知样品中其他成分均不与稀盐酸反应，空气中气体也不与所给试剂反应） （1）理论计算：请根据图Ⅱ数据，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）_____ （2）实验分析：小明反思方案发现，反应前后装置B质量变化值可能________（填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，理由是________。 3．某实验小组同学为了测定高锰酸钾样品的纯度，取 10.00 g 该样品加热一定时间后（样品中的杂质不参与化学反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，记录数据如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 9.12 9.08 9.04 9.04 问：（1）完全反应后生成的氧气的质量为 g（计算结果精确到 0.01）； （2）求该样品中高锰酸钾的纯度（计算结果精确到0.1%）。 4．某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次实验数据如表，请计算：（Ca：40   H：1   C：12   O：16   Cl：35.5） 实验次数 1 2 3 4 每次加入盐酸的量/g 50 50 50 50 产生CO2的总量/g 2.2 m 5.5 5.5 (1)m=______。 (2)稀盐酸的溶质质量分数？（写出解题过程） (3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出解题过程） 5．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。取氯酸钾样品18.5 g和一定质量二氧化锰混合加热（杂质不参加反应，不含氧元素），充分反应测得剩余固体质量为18.05 g，生成氧气4.8 g，。计算： （1）样品中氯酸钾的质量。 （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 6．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取一定量的水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。求： (1)反应后剩余固体质量是___________g； (2)水垢样品中氢氧化镁质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 7．将50g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量为141.2g (1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ (2)所用盐酸的溶质质量分数是多少？ (3)反应后，过滤所得溶液的溶质质量分数是多少？ 8．某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质。称取该样品22. 8g,加入盛有156. 0 g稀盐酸的烧杯中,二者恰好完全反应，称得反应后剩余物质的总质量为170.0g.试计算: （1）生成CO2的质量是 g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0. 1%）[提示: ]。 9．为测定铜锌合金中铜的质量分数，现将 10g 该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去溶质质量分数为 20%的稀硫酸 49g。试计算该合金中铜的质量分数 _________。 10．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂处理废水提供参考，该小组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图，请计算：（计算结果精确到0.1%） (1)300g该废水中所含硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。 11．空气中CO2的含量升高将导致温室效应加剧，有科学家提出可利用FeO吸收和利用，反应的化学方程式为，若成功转化CO2 22g，生成Fe3O4的质量是多少？ 12．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算 ①产生氢气的质量是 ； ②参与反应的稀硫酸的质量是 ； ③黄铜中铜的质量分数 13．计算题 铜的氧化物有两种，分别是Cu2O和CuO，都