2023年中考化学专题复习-计算题

2023年中考化学专题复习-计算题 1．鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为： 2CaO2+aH2O=2Ca(OH) 2+O2↑。现将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中。请回答： (1)化学方程式中化学计量数a的数值为 。 (2)通过计算分析：充分反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求(假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计)。 2．向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．（化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），请计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． 3．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40 g石灰石样品分为4等份进行实验。所得数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量/g 25 50 m 150 剩余固体的质量/g 7.5 5 2 2 （1）石灰石的纯度是__________。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_______。（写出计算过程） （3）表中m的值________（填“大于”“小于”或“等于”）100 g。 4．向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液54.9g。请计算： （1）理论上生成沉淀的质量为多少？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留到0.1%） 5．在制碱工业的实际生产中，产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，至刚好不产生气泡时，共滴加该稀盐酸的质量100g。计算： （1）该样品混合物中碳酸钠的质量。 （2）烧杯中所得溶液为不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数。（结果精确至0.1%）。 6．化学实验小组用500g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，该溶液中含有氢氧化钠的质量是多少？将该500g溶液稀释为溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是多少 7．家庭中长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成 分是碳酸钙和氢氧化镁，可用酸溶液来清除水垢。小明同学想通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，他将过量的稀盐酸加入到200 g水垢中（假定水垢中杂质不与酸反应），并将产生的CO2气体全部通入到足量的NaOH溶液中（不考虑盐酸的挥发性），NaOH溶液增加的质量与反应时间的关系如图所示， 试根据题意回答下列问题： （1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是___________________________________。 （2）从图中可知，NaOH溶液吸收的CO2气体的总质量为_______g。 （3）在水垢中加入稀盐酸时，所发生的中和反应的化学方程式为_______________________________。 （4）计算水垢中碳酸钙的质量分数________（写出相应的计算过程，结果精确到0.1%）。 8．若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg。请计算： （1）A原子的相对原子质量为_____。 （2）A原子与碳12原子的相对原子质量之比为_____。 9．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：，碳酸钙高温下分解，某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。回答问题: （1）a点固体物质中有Mg（OH）2和_______________。 （2）bc段内主要发生的是_______________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）写出cd段发生的化学方程式_______________。 （4）图中X的值是_______________。 10．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示。试计算： (1)样品中氯化钠的质量是多少？ (2)所用AgNO3溶液溶质质量分数是多少？ 11．胃溃疡病人要治疗胃酸（主要含稀盐酸）过多症不宜服用含NaHCO3的药片，可服用含Al（OH）3的药片。则： （1）胃酸与NaHCO3反应的化学方程式为： _____； （2）Al（OH）3与胃酸反应生成AlCl3的化学反应类型是 _____； （3）在实验室里