2023年中考化学专题训练计算题

2023年中考化学专题训练-计算题 1．某兴趣小组同学用1.2g镁条和稀盐酸反应研究质量守恒定律的相关问题，装置如图所示。（反应的化学方程式： ） （1）反应前，甲同学称量总质量为m1；倾斜试管，使小试管中的稀盐酸全部进入小烧杯中，称量总质量为m2。请你分析m1______m2（填“>”“=”或“<”）。 （2）乙同学反应前称量总质量ml为121.2g，将1.2g镁条分成5等份，先后分5次加入小试管，每次待充分反应后称量的总质量m2数据如下表： 次 1 2 3 4 5 m2 121.18 121.16 121.14 121.12 121.12 分析数据可知，生成氢气共______g；求参加反应的镁条质量是多少？（写出具体的计算过程） （3）分析乙同学的实验数据，画出产生氢气的质量随着参加反应的镁条质量变化的曲线图，并标注折点数据。 2．有人食用大樱桃时，不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷（C14H19NO8）属于氰苷类物质，请计算： （1）紫草氰苷分子中C、O两种元素的质量比为_____。 （2）紫草氰苷的相对分子质量为_____。 3．推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（）转化为乙醇的反应（）。 请计算： （1）葡萄糖中碳元素的质量分数（列式计算）。 （2）每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？ 4．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其他杂质)    (1)当所用稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为__________.。 (2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气：___________。 (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数____________？ 5．某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验。 （1）恰好完全反应时生成氢气的质量是_____g； （2）该瓶稀盐酸中溶质的质量分数____。 6．现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量，设计了如下实验方案： 【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见表（气体的溶解忽略不计）： 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/s 2.2 4.4 5.5 根据实验及有关数据进行分析与计算： (1)上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？______；100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH＝7时，需要盐酸的质量为______g。 (2)碱性调味液中碳酸钠的质量为多少。（写出计算过程） 【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，测得实验数据见图，根据实验及有关数据进行分析。 (3)锦麟同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量为23.4g，后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因______。 7．中和反应在工农业生产中有着广泛的应用。现向40g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸,同时测定溶液pH的变化(曲线变化如图所示)。请分析计算： (1)当溶液的pH为7时，用去稀盐酸_________g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【温馨提示：反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O】 8．由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是_______。 9．如图是某品牌钾肥的商品标签，某兴趣小组同学为了检测该钾肥中钾元素的含量是否属实，取样品15g放入烧杯中，再向烧杯中加入50g一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g，(杂质不与稀硫酸反应)，通过计算回答： (1)反应产生气体质量是___________； (2)样品中碳酸钾的质量；(写出计算过程，结果准确到0.1g) (3)通过计算样品中钾元素的质量分数，判断该化肥标签内容是否属实。(写出计算过程)。 10．将40g溶质质量分数为98%的浓硫酸和3.2g铜粉在烧瓶内混合，加热一段时间后，固体完全溶解，得到溶液的质量为40g。请计算： (1)生成SO2的质量为___________g。 (2)反应后溶液中硫酸铜的质量分数。（温馨提示： ）。 11．请根据图所示的实验过程和提供的数据计算。 （1）生成氢气 g。 （2）合金中锌的质量分数是 。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分