江苏省徐州市2022-2023学年高一上学期阶段测试（一）化学试题

2022级高一第一学期阶段性检测(一) 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 选择题 一、单选题 1. “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 无机物 2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物 ②根据反应中否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①②④ 3. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 A. 磁流体属于溶液 B. 磁流体很不稳定 C. 磁流体能产生丁达尔效应 D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸 4. 如图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为 A. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液或萃取分液) B. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液或萃取分液) C. 萃取(或分液或萃取分液)、过滤、蒸发、蒸馏 D. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液) 5. 下列电离方程式书写完全正确的是（ ） A. H2SO4 = H＋＋ SO42－ B. Ca(OH)2 = Ca2＋＋ (OH)22- C. NaCl = Na＋＋ Cl－ D. Al2(SO4)3 = Al23＋＋ 3SO42－ 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A SO2+H2OH2SO3 B. 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ C. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ D. Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 7. 下列叙述正确的是 A. 的质量为16 g∙mol−1 B. 离子中的电子数约为个 C. 的摩尔质量是32g D. 含有氢原子数目为1mol 8. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中N原子数为 B. 4.0gNaOH与MgO的混合物中含有的质子数无法计算 C. 标准状况下，中所含的H原子数为 D. 和的混合物含有的分子数为 9. 下列说法中正确的是 A. 常温常压下中含有的原子数约为个 B. 0.5mol/L的溶液中，含有个数约为个 C. 的物质的量是1mol D. 从溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为 10. 下列叙述正确的是 A. 同温同压下，1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 B. 任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等 C. 同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 11. 下列溶液中，Cl-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是 A. 300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 B. 200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液 C. 100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 D. 400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液 12. 100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO离子的物质的量浓度为 A. 0.20mol•L-1 B. 0.25mol•L-1 C. 0.30mol•L-1 D. 0.50mol•L-1 13. 下列说法不正确的是（ ） A. 用托盘天平称量25.0g胆矾配置1L0.1mol/L 的硫酸铜溶液 B. 容量瓶和分液漏斗使用前都需要先检验气密性 C. 蒸馏时温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口处，以测得馏出组分的沸点 D. 蒸馏完毕，应当先熄灭酒精灯停止加热，待冷却后再停冷凝水，拆卸装置 14. 实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液100mL，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A. 用滤纸称量氢氧化钠固体且时间很长 B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C. 定容时俯视刻度线 D. 洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分 15. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍