北京市大兴区2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

大兴区2022~2023学年度第二学期期中检测 高二化学 可能用到的相对原子质量：HⅠC12016-Mg24-Ca40-Ti487x91%7 第Ⅰ卷，选择题(共42分) 本部分共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 1.2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用量 韧性的新型铝基碳化硅(SiC)复合材料。下列关于碳化硅的相关说法不正确的是 A.原子半径C小于Si B.Si和C以共价键结合 C.熔点：金刚石<碳化硅<硅 D.碳化硅、晶体硅、金刚石均属于共价晶体“祝融号”火星车 2.下列过程不会破坏化学键的是 A.氯化钠熔化__B.晶体硅熔化C.氯化氢溶于水D.乙醇溶于水 3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A.Na_2SO_4B.Na2O C.KCI D.MgCl2 4.下列化学用语书写正确的是 A.二氧化碳的电子式： oCo B.镁离子的结构示意图：+12 C.基态K原子的电子排布式：1s^22s^2p3s^23p3d' D.基态N原子的价电子轨道表示式：面 5.下列有关性质比较中，不正确的是 A.金属性；K>Na>Li B.电负性；Cl>S>P C.第一电离能：Al>Mg>Na D.熔点：Si02>CO_2 高二化学试生 6.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A.C(金刚石)和C0, B.CH4和NH3 C,K(金属钾)和KCI D.NaCl和HCl 7.下列叙述正确的是 ①3p能级能量一定比3s能级的能量高 ②共价化合物中不可能含有离子键 ③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ④构成晶体的粒子一定含有共价键 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 8.下列化学用语或图示表达正确的是 A.sp2杂化轨道模型 B.SO2的VSEPR模型 C.CH,O分子的空间结构模型 D.p-pσ键电子云轮廓图 9.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X 单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>R>Y>X B.气态氢化物的稳定性：Y>X>R C.X与Z组成的化合物一定不含有共价键 D.X与R组成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一样 10.下列有关说法不正确的是 氢原子的电子云 金属Cu的晶胞结构 四氨合铜离子 CaF,品胞结构 B.晶胞中每个Cu C.铜离子与氨分 A.电子云密度大 D.每个CaF2品胞 原子周围有12个 子中的氨原子形成 的区域电子数目多 平均占有4个Ca2 紧邻的原子 4个配位键 11.LF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如右图所示。下列说法中不正确的是 Li A.离子半径：Li<Na、F<Cl B.LiF的熔点和沸点比NaCI的高 C.LiF晶体结构中每个Li周围有6个F D.1个LiF晶胞中含有的Li和F数均是6 高二化学试卷第2页（共8页） 12.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此 被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。下图为某一离子液体的结构。 下列选项不正确的是 A.该离子液体中含5种元素 B.该离子液体能与水分子形成氢键 C.该结构中C原子的轨道杂化类型有3种 CH2 CH3 D.BF,中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp 1-乙基-3甲基咪唑四氟硼酸盐 13.下列事实的解释不正确的是 事实 微观解释 碳原子2p能级有2个未 成对电子，甲烷分子式为 甲烷分子中碳原子的2s和2p轨道进行了sp杂 A CH而非CH2,且为正四 化，形成了4个能量相等的杂化轨道 面体结构 H0和H,0中心原子的孤电子对数分别是1和 H,0*中H-0-H键角比 B 2,孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对 H,0中的大 之间的斥力<成键电子对之间的斥力 水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧 C 冬季河流中，冰浮于水面 邻的水分子相互作用，使冰晶体中水分子之间留 有相当大的空隙，从而体积变大，密度变小 单质I2易溶于CCl4中，在 0 L2和CC1,属于非极性分子，H,0属于极性分子 水中的溶解度较小 14.某小组同学设计如下实验制备铜的配合物。 1mo/L NaOH溶液 r a 每浑浊液 均分 1 nol/L NaOH溶液 三份 6mol/L NaOH溶液 CuSO4溶液 国深蓝色溶液 浑浊液 1mo/LNH·H2O溶液 深蓝色溶液 下列说法不正确的是 A.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在[Cu(H2Q)4]2“配离子 B.试管c中浑浊液变为深蓝色溶液，说明Cu(OH)2(s)生成[Cu(NH)4]24 C.对比试管a、b、c中的现象，说明配合物的形成与配体的种类和浓度有关 D.上述实验可得配离子