2023年中考化学专题复习---计算题

2023年中考化学专题复习-计算题 1．现有和的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去固体中混有的，得到溶液。 可供选择的试剂有：溶液、溶液、溶液。 该小组的同学称取固体样品，向其中加入水全部溶解，再加入所选试剂，恰好完全反应，得到溶液和沉淀。回答并计算： (1)称量沉淀时需要用的仪器是______，若称量过程中将砝码和固体放反了，则所称固体质量将______（填“偏小，不变或偏大”）。 (2)该同学选择的试剂为 ______溶液； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2．水杨酸的化学式为C7H6O3，常用于制备阿司匹林。请根据其化学式回答下列问题： (1)水杨酸中氢元素与氧元素的质量比是_______。 (2)13.8g水杨酸中含有氧元素的质量是________g。 3．低盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用、苹果酸钠（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。请回答： （1）苹果酸钠的相对分子质量是_____。 （2）苹果酸钠中碳元素、氧元素的质量比为_____。 4．将5.85g氯化钠固体放入烧杯中，加入58.5g水，充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液，实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)B点时，溶液中所含硝酸银的质量为_______。 (2)A点时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？_______ 5．在一个烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入一定质量的水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。当滴入稀盐酸质量为146g时(即B点)，得到溶质质量分数为10%的不饱和溶液444g。 （1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的现象是______： （2）求原混合物中CaCO3的质量______。 6．工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取22g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入适量的氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g，同时通过测定得知混合后溶液的质量为200g。 (1)样品中氯化钠的质量分数； (2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 7．2020年新冠病毒全球蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸【化学式C2H4O3】消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题： (1)过氧乙酸C、H、O三种元素的质量比为___________。(最简比) (2)要配制15%的过氧乙酸溶液120g，需要过氧乙酸的质量为___________g。 (3)要把(2)配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为___________g。 8．2﹪～0.5﹪的过氧乙酸化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂．求： (1)过氧乙酸分子中C、H、O三种元素的质量比为____(化为最简单整数比)． (2)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液___克． (3)常用生石灰处理过氧乙酸废液[2CH3COOOH+CaO═(CH3COOO)2Ca+H2O]，现处理500kg含过氧乙酸0.1%的废液，求需生石灰的质量___． 9．为了测定某石化厂的废液中硫酸的含量，某兴趣小组进行了如下实验：取98g废液放入锥形瓶中，逐滴加入10%的NaOH溶液（密度为1.1g/mL）36.4mL时恰好完全反应。（废液中的其他成分不与NaOH溶液反应），求： (1)36.4mL的NaOH溶液中溶质的质量为______g。（结果保留一位小数） (2)原废液中硫酸的溶质质量分数。 10．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求： (1)铜锌合金中，铜的质量分数是______． (2)所用稀硫酸溶液为50g时，反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 11．铜合金有很多种类。常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金。现有一种铜合金。为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生。反应后过滤。得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9克。将固体放入到稀H2SO4中不溶解。 (1)该合金的成分为___________； (2)加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为___________； (3)求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为___________； (4)合金样品中铜的质量分数为___________； (5)与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为_______