上海市曹杨第二中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

上海市曹杨二中2022学年度第二学期 高一年级期中考试化学试卷 命题人：戴崇超 审核人：万婷婷、 试卷共7页 1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有41道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用水笔或圆珠笔将答 案直接写在答题卷上。 3、选择题若无特别注明，均为单选题 相对原子质量：C-12H-10-16S-32N-14Zm-65 C-35.5Na-23 一、氨气是制备NaN,(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有NaN3(叠氮 酸钠)、SiO2、KNO等物质，NaN,遇撞击时能生成金属钠和Nz。 1、下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是( A.氨气 B.氨水 C.硝酸 D.硝酸钾 2、PH和NH3的某些化学性质相似。下列对晶体PHI性质的推测，错误的是（) A.PHI是一种离子化合物 ?.PHI能与烧阪溶液反应 C.PHI加热后会发生升华 D.PH4溶液能与溴水仅应 3、下列有关化学用语表示正确的是( 人Ne和N的结构示意图均为⊙。 B.氧化钠的分子式：NaO C.氨气的空间填充模型： D.NHBr的电子式：kc营时 4、用电子式表示氨气的形成过程 NaN是由一种单原子离子和多原子离子以1：1的比例构成的化合物，结构式Na[N=N= 5、写出叠氮化钠分解的化学方程式 某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体（已换算至标准状况下的体积），则该 安全气囊中需填充的NaN3质量是 g。 6、汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是 (填写化学式)， 所涉及的5种元素中，原子半径最大的是 (填写元素符号)。 7、写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型 8、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的 A.非金属元素组成的化合物中贝含共价键 B、不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C.熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键 D.某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 9头（本题为双选题）工业通过反应一：2NH+2Na=2NaNH2+H2↑ 反应二：2NaNH+NO=NaN+NaOH+NH制备NaN3,F列有关说法中正确的是() A、反应一每生成5.6L氢气，转移电子数目为0.5NA B、反应一中NaNH2为强电解质、NH3为羽电解质 C、反应二中生成的氨气可以循环利用 D、与NN3同为碱金属叠氮化物的LN3受撞出分解产生LiN和氮气，反应过程中发生了 离子键和共价键的破坏与形成 SiO2、NO3能与分解出的金属钠发生反应生成NaS0, 化学方程式为：Na+KN0+SiO2一NaSi03+kSiO为+N2T(未配平)。 10、在该反应中硝酸钾体现 （填写“氧化性”或“还原性”) 11、结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充SiO2、KNO3的目的和必要性。 二、某小组探究NH的催化氧化，实验装置图如下。®中气体颜色无明显变化，④中收集 到红棕色气体，一段时间后，④中产生白雾和白烟。完成下列填空： KClo,、MnO2 三 ① 催化剂 尾气处理 NH,Cl、Ca(OH2 ③ ② ④ ⑤ 碱石灰 铜粉稀硫酸 12、下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，能达到实验目的的是() NaOH液 H溶液 浓HS 水 甲 乙 丙 A,用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 C.用装置丙验证氨气具有还原性 D,用装置丁吸收氨气 13.若②中只有NH4C1是否能制备NH3,说明原因： 14、下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是( A.干冰升华 B.HCI溶于水 C.NaOH高温融化 D.NH,Cl固体受热分解 15.欲检验固体物质含有的NH。一定用不到的试剂或试纸是( A.NaOH溶液 B.浓盐酸 C.稀硫酸 D.湿润的红色石蕊试纸 16.④中白烟的成分是： 17一段时间后，⑤中溶液变蓝色，写出使得Cu转变为C+的离子方程式 三、金属在生活中有着广泛的应用，人们甚至根据使用材料的种类，将人类漫长的历史分 为了三个大的时代，分别是石器时代、青铜器时代，而后是铁器时代，直到19世纪早 期，戴维组装了一个特别大的电池用于实验，先后发现了K、Na、Ca等许多金属。 18、造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是( ) A.地壳中金嵐元素的含量 B.金属的延展性 C.金属的导电性 D.金属活泼性的差异 19、1827年维勒用金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，但今天人们早已 舍弃这种制备金属铝的方法，你认为可能的原因有 (写出一种合理原因即可)， 写出现代工业上获得金属铝的化学反应方程式 ,20、已知铍(B)与铝的性质相似。则下列判断正确的是 () A.皱遇冷水剧烈反应 B.氧化铍的化学