2023年中考化学专题练习---计算题

2023年中考化学专题练习-计算题 1．实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算： （1）生成氢气的质量______g。 （2）反应氯化氢和生成氯化锌的质量。 2．某学校化学实验室有一杯含氯化氢和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取100g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： 试计算： (1)产生沉淀的总质量是_____克； (2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；废液中氯化氢的质量分数。（写出计算过程） 3．如下图所示是某胃药标签上的部分内容，某化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算： (1)反应共生成气体的质量为______g。 (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数____。 4．为了测定某氯化钙溶液的溶质质量分数，实验过程和有关数据如下图。请进行计算： （1）该氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？ （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是多少？ 5．中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药﹣﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球数百万人的命，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的化学式为C15H22O5。 （1）青蒿素中各元素的质量比为________ （2）青蒿素中碳元素的质量分数为__________（计算结果精确到0.1%）。 （3）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为________g。 6．为了测定液化气中的丙烷（C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a ①丙烷中碳、氢元素质量比为________；表中a为________g； ②________g丙烷中所含碳元素质量与13.2g二氧化碳中所含碳元素质量相等。 7．某同学将浓硫酸稀释为稀硫酸,为测定稀释后的硫酸的质量分数,该同学取稀释后的硫酸溶液100g与8g三氧化二铁反应,且恰好完全反应。 (1)稀释浓硫酸时用到了玻璃棒,其作用是_______。 (2)求稀释后的硫酸溶液的溶质质量分数。 8．为测定稀盐酸中溶质的质量分数，某兴趣小组同学设计的实验过程及有关实验数据如图所示：（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水） 试分析并计算： （1）实验过程中生成二氧化碳的质量为______g。 （2）盐酸中溶质的质量分数。 9．脱落酸（化学式为C15H20O4）是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间。 (1)脱落酸的相对分子质量为 _____。 (2)脱落酸分子中，H、O两种原子的质量比为 _____。 10．化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，滴入几滴酚酞溶液，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： (1)当出现_______现象时，反应完全，刚好达到中和。 (2)图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号_______。 (3)根据图二温度变化情况，可以判断该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。 (4)用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量_______。 (5)根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。 11．莲花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，在维持人类生命和健康上有着重要的作用，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为：C7H6O5）。请回答： (1)没食子酸的相对分子质量为______。 (2)没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为______。 (3)8.5g没食子酸与_________g二氧化碳的含碳量相等。 12．我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示。 (1)求样品中碳酸钙的质量分数； (2)所加稀盐酸的溶质质量分数．1 13．某环