上海市松江二中2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

上海市松江二中2022学年度第二学期期中考试试卷 高一化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、物质结构决定物质性质 1. 硒(Se)和铬(Cr)元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题： （1）硒与氧为同主族元素，属于第四周期元素，画出硒的原子结构示意图为______________； （2）已知核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是________ A B. C. D. （3）由硒在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是________ A. 热稳定性： B. 还原性： C. 酸性： D. 原子半径： （4）二硫化硒具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。中硫元素的化合价为负价，请从元素周期律角度解释原因：_________________。 （5）人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时表现出____________性。 2. 已知X、Y、Z、M四种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，其中MY2可以使红色品红溶液褪色。请回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为_______，写出离子化合物ZX的电子式_______； （2）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种固体化合物，属于强电解质，溶于水的过程中破坏了_______。 A. 离子键 B. 金属键 C. 共价键 D. 分子间作用力 二、化学平衡广泛存在 3. 工业上合成氮气：，其原料之一的氢气可通过如下反应得到：，1mol甲烷和1mol水蒸气的总能量小于1mol一氧化碳和3mol氢气的总能量。 （1）下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是 。 A. B. C. D. （2）在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是 。 A. B. 气体密度不再变化 C. 每消耗就同时消耗 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）已知断开键需吸热，断开键需吸热，断开键需吸热。则氮气与氢气反应，每生成需要 。 A. 吸热 B. 吸热 C. 放热 D. 放热 （4）在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因是 。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大容器体积 D. 缩小容器体积 （5）在体积不变的密闭容器中进行反应，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，反应进行到时，生成的的物质的量为_________，以表示的平均反应速率为__________。此时，若再加入，则化学平衡将向___________反应方向移动，过程中正反应速率的变化为_______________。 （6）如图所示，上述反应进行到10min时，改变外界条件导致如图所示的变化，则所改变的条件可能是_________________。 三、铁是人类使用最广泛的金属 4. 铁元素是地壳中含量第二的金属元素，位于元素周期表中第四周期第8族。铁及其化合物性质多样，其参与的反应大多为氧化还原反应。 （1）某氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁杂质，除去氯化亚铁杂质应选用的试剂是。 A. 氯水 B. 铁粉 C. 稀硝酸 D. 酸性高锰酸钾 （2）根据反应设计成原电池，下列说法正确的是。 A. 铁作正极、铜作负极、稀硫酸作电解质溶液 B. 铁作负极、铜作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液 C. 电子通过稀硫酸从铁电极流向铜电极 D. 阳离子向正极方向定向移动 （3）实验室配制溶液时，往往要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是______，溶液常常被用于溶解印刷电路板上的金属铜，其反应的离子方式为___________。 （4）设计实验检验某溶液中含有而不含，实验方案为__________________。 （5）高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：________。 Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 5. 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4等试剂制备氢氧化亚铁。 （1）仪器a的名称是 。 A 普通漏斗 B. 长颈漏斗 C. 分液漏斗 D. 球形漏斗 （2）关闭，打开和，向仪器c中加入适量稀硫酸，然后关闭，c中有气体产生，写出装置c中发生反应的离子方程式_____