专题09 化学计算-学易金卷：2023年中考化学一模试题分项汇编（江苏专用）

专题09 化学计算 1．（2023·江苏宿迁·统考一模）小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：（反应的化学方程式为：） 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 铜锌合金样品质量/g 10 10 10 10 烧杯中物质总质量/g 209.8 X 229.4 239.4 请回答： (1)表中X的数值为______； (2)该铜锌合金样品中锌的质量分数为______； (3)求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 2．（2023·江苏徐州·校考一模）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算： (1)配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g。 (2)废液中Ba(OH)2的质量分数。 3．（2023·江苏徐州·统考一模）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取100g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算： (1)图中B点时溶液中含有的阴离子是______（填离子符号）。 (2)计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。 4．（2023·江苏宿迁·统考一模）菱铁矿的主要成分是FeCO3，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M (1)化学反应原理为______。 (2)M=______。 (3)计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 5．（2023·江苏淮安·统考一模）化学研究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12.0 g样品于烧杯中，再加入稀盐酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀盐酸质量的关系如图所示(样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。 请计算： (1)样品中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 6．（2023·江苏宿迁·校联考一模）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 18.7 m 16.1 14.8 13.5 13.5 请回答： (1)表中m=_______。 (2)假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数是_______。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____？(写出计算过程) 7．（2023·江苏宿迁·统考一模）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为15%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。 请回答下列问题。 (1)b点溶液中的溶质是_____________（填化学式）。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 8．（2023·江苏宿迁·统考一模）常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表： 加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0 烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 (1)加入120g盐酸时，烧杯中溶液含有的阳离子有______种。 (2)该化学反应的微观实质是______。 (3)求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 9．（2023·江苏徐州·统考一模）为测定某工业废水中硫酸的质量分数，向50g工业废水中逐滴滴加溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为70g。 (1)消耗NaOH溶液的质量为_______g。 (2)计算该工业废水中硫酸的质量分数。(写出具体计算过程) 10．（2023·江苏徐州·统考一模）常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀