重难点03 溶解度及溶解度曲线-2023年中考化学【热点·重点·难点】专练（广东专用）

重难点03 溶解度及溶解度曲线 溶解度曲线一直是中考的热点知识，溶解度曲线题涵盖面广，综合性强。将溶解度曲线与溶解度定义、溶液的饱和与不饱和转化、结晶方法、溶质质量分数等知识综合起来进行命题。 1. 固体溶解度曲线的意义： 内容 表示 举例 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 A、B表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为ag和cg 两曲线交点 表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 C点表示物质N、M在t2℃时的溶解度相等 线 表示物质溶解度随温度改变而 变化的趋势 如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小 面 曲线下面的点 表示溶液为不饱和溶液 D点表示t1℃时的N的不饱和溶液 2. 固体溶解度曲线的变化规律和获得晶体的方法： ①多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；从溶液中获得晶体的方法可采用降温结晶。 ②少数固体物质的溶解度随温度升高而变化不大，如NaCl；从溶液中获得晶体的方法可采用蒸发结晶。 ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 1.曲线中点的含义。 2.某温度下物质溶解度大小的判断与比较　 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 4.溶质质量分数的计算与比较 5.判断物质结晶或提纯的方法 一、单选题 1．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液 C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出 D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液 2．根据下图，判断下列说法正确的是 A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 3．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出 4．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 5．KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线 B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9% C．t1的值在20~30之间 D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 6．下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是 A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。选择甲、乙，丙三种物质中的一种物质（用R表示）按如图2进行实验。下列说法正确的是 A．溶解度大小关系甲>乙>丙 B．丙的饱和溶液降温时溶质质量分数增大 C．R是甲物质 D．①烧杯中的溶液为饱和溶液 8．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等 B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2 C．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4 9．硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80°C的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20°C．两只烧杯80°C溶解后的现象和20°C时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化）下列说法正确的是 A．80°C时硝酸钠的溶解度是150 B．图二中，盛硝酸钾的烧杯在80°C和20°C时的现象是AD C．欲使20°C时两只烧杯中的固体恰好完全溶解，硝酸钠所需水多 D．上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40°C时溶质质量分