2023年初中化学中考必刷题计算题综合练

计算题综合练 1．连花清瘟胶囊源自于中医名方，可用于治疗流感，其有效成分没食子酸（化学式为C7H6O5）。请根据其化学式计算。 (1)没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。 (2)8.5g没食子酸中含碳元素的质量为______g。 2．某纯碱样品中仅含有Na2CO3和NaCl，为测定其中Na2CO3的质量分数，工厂技术员取了11g该样品将其放入干净的烧杯中，再向其中缓慢加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O） (1)由图可知，恰好完全反应时产生的CO2气体的质量是______克。 (2)11g该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？ （写出具体的解题过程，计算结果精确到0.1%）。 3．氯乙烷（C2H5Cl）气雾剂俗称运动场上的“化学大夫”，用于闭合性损伤后的快速镇痛。根据氯乙烷的化学式，请计算： (1)氯乙烷由______种元素组成（填数字）。 (2)氯乙烷中______元素的质量分数最大。 4．工业上用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量是多少？（要求用化学方程式计算，最后结果精确到1t） 5．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： (1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸___________mL。 (2)6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应：，理论上可制得氢气多少g？(写出计算过程) 6．中医中药是中国的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力，请计算。 (1)紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为______（填最简比）； (2)紫花前胡醇中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 7．将40g稀盐酸逐渐加入20g黄铜（铜锌合金）样品中，充分反应后对滤渣、滤液的实验操作如下 (1)产生氢气的质量为______g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 8．固体氢化钙(CaH2)是登山队员常用的能源提供剂，氢化钙和水常温下反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，产生的氢气可作为燃料。取5g氢化钙样品于烧杯中，加入100g水，充分搅拌至烧杯中不再有气泡产生，称得烧杯中剩余物质的总质量为104.8g(假设杂质不溶于水也不与水发生反应)。计算： (1)充分反应后生成的氢气质量。 (2)样品中氢化钙的质量分数。 (3)上述剩余物质中再加多少克水过滤后能得到溶质的质量分数为0.1%的Ca(OH)2溶液？ 9．如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。 求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 10．为了测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，现取100gCuSO4溶液向其中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题： (1)据图可知。a=______g； (2)b点溶液中的溶质是______； (3)求该CuSO4溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。 11．化学学习小组，对我市的石灰石资源的开采与运用，开展了项目式研究。下面是测定石灰石样品中碳酸钙含量的实验。 (1)实验室若要配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸_______g，需要加入水的体积为_______mL(ρ水=1.0g/mL)。 (2)取该石灰石样品8g，把100g稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如下图(已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应)。 ①样品中碳酸钙的质量分数是_______。 ②反应生成二氧化碳的质量_______。(结果精确到0.1)(写出计算过程) 12．有氯化钾和硝酸钾的混合物2.5g，加水充分溶解，逐滴滴入10%硝酸银溶液至34g时恰好完全反应。 (1)滴入硝酸银溶液中溶质质量为______g。 (2)计算混合物中硝酸钾的质量分数。 13．用镊子将10g未经砂纸打磨的铝片放于一洁净的烧杯中，然后向烧杯中滴加足量的稀盐酸，使其充分反应，收集所得的氢气质量为1.0g，请回答下列问题并计算： (1)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是______。 (2)该铝片中单质铝的质量分数（写出计算过程）。 14．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。（铁