2.3.2化学计量的复杂计算 学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3.2化学计量的复杂计算 精讲 1. 掌握化学计量中的概念辨析及易错点分析。 2. 掌握以物质的量为中心的综合计算和溶液中的复杂计算。 一、溶液中的复杂计算 1.溶液稀释的计算 溶液稀释时，根据溶质的物质的量或质量不变来列出公式进行相关计算： （1）溶质的物质的量不变： c1 ·V1 = c2 ·V2 （2）溶质的质量不变： ρ1 ·V1 ·ω1 = ρ2 ·V2 ·ω2 2.溶液混合的计算 混合前后溶质物质的量不变： （忽略混合前后体积变化） 3.易溶于水的气体 (如 HCl、NH3 等)，在溶于水后形成的溶液的物质的量浓度的计算 例如：气体的摩尔质量为 M g · mol−1，体积为 V0 L(标准状况)，该气体溶于 1L 水中所得溶液的密度为 ρ g ·mL−1，其物质的量浓度计算如下： ① 计算溶质的物质的量： ② 计算溶液的体积： ③ 计算物质的量浓度 题型分析 1．（2021·高一课时练习）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 2．（2020秋·高一课时练习）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，冷却至室温，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 3．（2022秋·高一课时练习）将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是 A． B． C． D． 4．（2022·高一课时练习）VmL溶液中含有mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 5．（2021·高一课时练习）为测定某溶液的浓度，取待测液，向其中加入过量溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的沉淀的质量是。该溶液中的物质的量浓度是_______。 6．（2022·高一课时练习）和的混合气体，假设该混合气体可以点燃，完全燃烧后测得体积为(标准状况)。 (1)混合气体中的质量是___________g； (2)混合气体中在标准状况下的体积是___________L； (3)混合气体在标准状况下的密度是___________； (4)混合气体的平均摩尔质量是___________。 二、化学方程式中的计算 1.物质的量在方程式中的意义 以实验室制备氢气为例，可以看出化学物质的量在化学方程式中的意义。 2 2.化学计量在方程式计算中的应用 例：3.25g 锌与稀盐酸完全反应，求反应消耗 HCl 的物质的量和生成的 H2 的体积 (标况)。 题型分析 7．（2022·高一课时练习）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)＋3O2(气)XO2(气)＋2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1。 (1)反应前O2的体积是_______mL(标准状况下)。 (2)化合物XY2的摩尔质量是_______。 (3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为_______和_______(填元素符号)。 8．（2021秋·高一课时练习）1molO2在放电条件下发生反应：3O22O3，若有30%的O2发生转化，则反应后O2与O3混合气体的平均相对分子质量为___________。 9．（2021·高一课时练习）将1.15 g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量是_______。生成的气体在标准状况下占体积_______。已知Na与H2O发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。 10．（2021·高一课时练习）某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：，实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为，另一瓶所贴标签为14%(密度为)。 (1)这两种溶液各需多少升才能分别与2.24L氯气(STP)恰好完全反应_______？ (2)你认为知道了某溶液中溶质的物质的量浓度后，在使用该溶液时有哪些方便之处_______？ 11．（2021·高一课时练习）106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液与溶于水稀释成1L的溶液相比，的物质的量浓度是否相等_______？为什么_______？ 12．（2021·高一课时练习）已知磷酸钠(Na3PO4)是电解质，在水溶液中能完全电离。 (1)请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式_