2023年中考化学专题复习：流程题

2023年九年级中考化学专题复习:流程题 1.粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如图。 (1)写出I中发生反应的化学方程式_。 (2)操作a的名称是_。 (3)加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的_(填化学式)。 2.我国承诺:2030年“碳达峰”,2060年“碳中和”,体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2,被人为努力和自然过程所吸收。以下为“碳捕集”流程图: (1)“CO2捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液,其优点是_;CO2捕集室中发生的化学反应方程式是_。 (2)反应、分离室中分离的操作为_(填操作名称)。 (3)流程中可循环利用的物质有_。 (4)中国科学家创新性的研究出可以将二氧化碳经过多步反应转化成淀粉,此过程的第一步反应是:CO2+3XCH3OH+H2O,则X的化学式为_。 3.氢能的应用十分广泛,一种获得氢气的工业流程如图1。 (1)I中反应需要催化剂,写出I中反应的化学方程式_,反应前后,化合价发生变化的元素是_。 (2)III中PSA提纯是利用吸附剂(活性炭、分子筛等)的多孔性结构提纯气体,发生的变化属于_(填“物理”或“化学”)变化。以上流程获得氢气的原料是_。 (3)1mol氢分子中约含有_个氢原子。 (4)氢气还原氧化铜的化学方程式是_。 4.以电石渣(主要成分为Ca(OH)2,含少量MgO等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下: 【资料】①氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87 ② (1)加入NH4Cl将溶液酸化,说明NH4C1溶液的pH_7(填“>”、“=”或“<”);酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为:_。 (2)向滤液1中通入NH3调节溶液pH,主要目的是: ①使滤液2能吸收更多CO2; ②_。 (3)流程中可循环利用的物质是NH3和_。 5.5G时代已经来临,高纯度单质硅是制作芯片的重要材料。 (1)硅元素在地壳中含量(质量分数)位居第_位(填数字)。 (2)硅元素在周期表中信息如图所示,据此可知硅原子的核外电子数为_,相对原子质量为_。 工业上利用石英砂(主要成分是二氧化硅)制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。 (3)石英砂中主要成分二氧化硅的化学式为_。 (4)反应①中体现了焦炭的_性。 (5)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅,可利用反应②制备,同时生成一种气体单质,该反应的化学方程式为_,该反应的基本反应类型为_反应。 6.生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3,还有少量SO2等杂质)冶炼生铁的过程如下: 回答下列问题: (1)生铁属于_(填“纯净物”或混合物”)。“高炉气体”中的_(填化学式)会导致酸雨。 (2)“煅烧”时: ①生成CO的反应之一为。该反应属于_反应(填基本反应类型)。 ②用化学方程式表示利用CO冶炼赤铁矿的原理_。 (3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是Fe与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_。(填标号) A.涂油、喷漆 B.镀耐腐蚀的铬层 C.用盐水清洗 D.久置于酸性环境 7.每年的6月8日为“世界海洋日”,海洋是巨大的资源宝库。某校化学兴趣小组模拟工业海水提取镁的工艺流程如下: (1)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是_(选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)反应②的过程是_(选填“放热”或“吸热”)过程。 (3)试剂X可以选用_。 (4)写出反应⑤MgCl2电解生成Mg和Cl2的化学反应方程式_。 (5)上述反应①~⑤未涉及的基本反应类型为_。 8.海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质,为了得到纯净的NaCl溶液,小曹同学设计的实验流程如下: (1)操作b的名称是_。 (2)操作a中玻璃棒的作用是_。 (3)步骤②中过量NaOH溶液的作用是_。 (4)能否将步骤③和步骤④的顺序颠倒,请简述理由:_。 (5)如果加入的过量NaOH溶液中有4gNaOH与所含的MgCl2杂质恰好完全反应,则生成的沉淀是_g。 9.工业制取硝酸的流程如图所示: (1)反应①属于基本反应类型中的_反应。 (2)步骤②中分离液态空气获得N2的过程属于_(填“物理”或“化学”)变化。 (3)步骤③反应的化学方程式为_。 (4)该流程中可循环使用的物质是_。 10.硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。 (1)硼酸受热脱水,写出脱水炉中的化学方程式_。 (2)还原炉中,要先通入氩气排出空气再加热。先通入氩气的目的是_。 (3)写出酸煮罐中的化学方程式_。 (4)流程