2023年九年级中考化学专题复习：计算题

2023年九年级中考化学专题复习：计算题 1．碳酸钠在生活、生产和实践研究中均有广泛应用，工业上以半水煤气(主要成分是N2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取碳酸钠的流程如图： (1)操作Ⅳ中需要用到玻璃棒，作用是___________，流程中循环利用的物质有H2O和___________。 (2)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分CO、H2O会发生反应实现了CO转化CO2该反应的化学方程式是___________。 (3)将22.0g上述制得的碳酸钠样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往烧杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。 ①根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为___________g。 ②通过计算说明，样品中碳酸钠的质量是多少___________？ ③有同学认为小明在测定碳酸钠的质量时结果会偏大，请分析造成碳酸钠质量偏大的主要原因是___________。 2．将40g稀盐酸逐渐加入20g黄铜（铜锌合金）样品中，充分反应后对滤渣、滤液的实验操作如下 (1)产生氢气的质量为______g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 3．某纯碱样品中仅含有Na2CO3和NaCl，为测定其中Na2CO3的质量分数，工厂技术员取了11g该样品将其放入干净的烧杯中，再向其中缓慢加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O） (1)由图可知，恰好完全反应时产生的CO2气体的质量是______克。 (2)11g该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？ （写出具体的解题过程，计算结果精确到0.1%）。 4．2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。合成步骤如下图所示： (1)淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的性质不同，原因是______。 (2)步骤Ⅰ中的反应为：，现有6.6gCO2，最多能生成甲醇（CH3OH）的质量是多少？（写出计算过程） 5．学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，反应方程式为，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体) (1)反应中生成二氧化碳的质量是_________g。 (2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 6．连花清瘟胶囊源自于中医名方，可用于治疗流感，其有效成分没食子酸（化学式为C7H6O5）。请根据其化学式计算。 (1)没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。 (2)8.5g没食子酸中含碳元素的质量为______g。 7．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。（铁和硫酸反应方程式为：）请根据关系图分析并计算： (1)铁粉全部反应完时，产生氢气的质量为______g。 (2)求参加反应的稀硫酸中溶质的质量（写出计算过程）。 8．有氯化钾和硝酸钾的混合物2.5g，加水充分溶解，逐滴滴入10%硝酸银溶液至34g时恰好完全反应。 (1)滴入硝酸银溶液中溶质质量为______g。 (2)计算混合物中硝酸钾的质量分数。 9．化学小组为测定某不纯氯化钠样品中各成分的质量，进行了如下图所示实验和数据整理，请你根据所提供的信息进行计算： (1)原混合物中NaNO3的质量。 (2)AgNO3溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程，精确到0.1%） 10．实验室制取二氧化碳，将12.5g石灰石样品与50g稀盐酸充分反应收集到4.4g二氧化碳，计算： (1)二氧化碳的式量是______； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 11．某固体物质中可能含有NaCl、、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质完全溶于水中，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。 请根据图示及相关知识回答问题： (1)该固体物质中(“一定有”，“一定没有”，“可能有”)_____NaOH。 (2)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 12．某含杂质的氯化铜固体粉末（杂质不参加反应也不溶于水），取15 g该固体粉末样品，加入一定量的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应，同时产生9.8 g氢氧化铜沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为20 %。计算： (1)样品中氯化铜的质量分数； (2)反应后溶液中溶质的质量； (3)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 13．为了测定某黄