精品解析：黑龙江省哈尔滨市第四中学校2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题

哈四中2024届高二下学期月考试卷 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Zn65 Se79 Sb122 一、单项选择题(本题共包括22个小题。1-14每小题2分，15-22每小题3分，共52分) 1. 下列说法中，正确的是 A. 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C. 属于p区主族元素 D. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的结构式： B. 水的电子式： C. 基态铬原子()价层电子排布式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 3. 和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径：Se<As C. 还原性： D. 沸点： 4. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ① ② ③ 则下列有关比较中正确的是 A. 原子半径：②>①>③ B. 第一电离能：③>①>② C. 电负性：②>①>③ D. 最高正化合价：③>②>① 5. 下列分析判断正确的是 A. 酸性： B. 和的中心原子均采取杂化 C. 氢化物的沸点： D. 是手性分子 6. 下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B. Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键 C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 7. 晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A. 一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B. 某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 C. 破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 8. 下列现象不能用氢键解释的是 A. 水分子高温下也很稳定 B. NH3容易液化 C. 甲醇极易溶于水 D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 9. 下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子 B. 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子 C. CH4晶体熔化时需克服共价键 D. 一个甲烷晶胞中含有8个CH4分子 10. 下列说法正确的是 A. 非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B. ABn型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则ABn不一定是非极性分子 C. 二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，分子中键角均为109°28′ D. 平面三角形分子一定是非极性分子 11. 如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A. B. C. D. 12. 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是 A. SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B. 通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子 D. 1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 13. 往CuSO4溶液中加入过量的NH3•H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是 A. 析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4•H2O B. 加乙醇作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C. 加入氨水的过程中Cu2+的浓度不断减小 D 配离子[Cu(H2O)4]2+稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 14. 工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向(熔点2050℃)中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是 A. 和熔化时会破坏离子键 B. 制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成 C. 的中心离子是，其配位数为6 D. 可将该反应中的换成(熔点194℃)进行电解获得单质铝 15. 下列说法正确的是（ ） A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键 C. 已知二茂铁【Fe(C5H5)2】熔点是173℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间是以离子键相结合 D. 在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同 16. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下能在空气中稳定存在，并且不被非