精品解析： 福建省福州第三中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

福州三中2022-2023学年第二学期期中考 高二化学试卷 原子量：Cu-64 一、选择题(每题只有一个正确答案，共48分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 可用于除去废水中的，是因为溶液显碱性 B. 既可用于自来水的消毒杀菌又可除去水中的悬浮杂质 C. 废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染 D. 电工操作中铜线与铝线连接，一段时间后易造成断路 2. 下列叙述正确的是 A. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，如阳极失电子数大于6.02×1022 B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜 C. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可加入氨水调节溶液至适当pH D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液， 滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低 3. HCHO(g)与在催化剂(简写为HAP)表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法错误的是 A. HCHO(g)与的总能量大于和的总能量 B. 羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的焓变，加快反应速率 C. HCHO与分子中中心原子的杂化轨道类型不相同 D. 该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂 4. 下列说法或有关化学用语表达正确的是 A. 基态氧原子价电子轨道表示式： B. 铍原子最外层电子电子云轮廓图： C. 是手性分子 D. H2O的价层电子对互斥模型为： 5. 三氟化氯()是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是 A. 分子的中心原子杂化轨道类型为 B. 与反应生成和 C. 分子是含有极性键的非极性分子 D. 比更易发生自耦电离 6. 氟锑酸(HSbF6)可由氢氟酸和五氟化锑反应得到，酸性是纯硫酸的2×1019倍，只能用特氟龙(即聚四氟乙烯)为材料的容器盛装。下列有关说法不正确的是 A. 基态Sb原子的简化电子排布式为［Kr]5s25p3 B. SbF的VSEPR模型为正八面体 C. HSbF6分子中含有配位键 D. 特氟龙号称“塑料之王”，可通过CF2=CF2加聚反应制备 7. NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于25℃ B. 由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L C. 加入NaHA晶体抑制了水的电离 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小 8. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐一定为 B 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推 注射器内气体颜色加深 证明加压平衡向生成气体的方向移动 C pH试纸测0.1 mol·L溶液 pH约为5 D 向溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 与能大量共存 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的浓度为的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 使甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时，下列说法正确的是 A. KHSeO4的溶液显碱性 B. K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)] C. 0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/L D. 向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，=2.18×104 11. 分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：i．溶液中存在平衡： ii．25℃时，(砖红色)，(白色) 下列分析不正确的是 A. 实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B. 产生白色沉淀时，存在 C. 当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D. 滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低 12. 向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是 A. a为v(SCl2)随温度的变化曲线 B. 该反应正反应为放热反应 C. 0℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多 D. 反应达到平衡后向体系中