专题3 水溶液中的离子反应 复习题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》复习题 一、单选题 1．下列实验操作、所得现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将2mol•L-1KI溶液与1mol•L-1FeCl3溶液等体积混合 充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应为可逆反应 B 常温下将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合 烧杯壁变凉 该反应熵变△S<0 C 向饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3 有固体析出 可用于侯氏制碱法中NaHCO3的制备 D 用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NH4HCO3溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH较大 电离常数：Ka1(H2CO3)>Ka(HClO) A．A B．B C．C D．D 2．在下列实验操作中，会导致测量结果偏小的是 A．胆矾晶体中结晶水含量测定实验中，坩埚中有受热不分解的物质 B．灼烧法测定、混合物中的质量分数实验中，未进行恒重操作 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸， 配制标准溶液的固体KOH含NaOH杂质 D．气体摩尔体积的测定中，反应结束后未冷却至室温便读数 3．时，在25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的一元酸HA溶液，pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．A点时水电离出的 B．B点时离子浓度 C．C点溶液中 D．C点溶液中 4．下列说法正确的是 ①氯化钠在水中在通电条件下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出H+的化合物都是酸 ③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强 ⑤物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同 ⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 A．③⑥ B．①④ C．②③⑤ D．③④⑤⑥ 5．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO结合H+的能力大于其电离产生H+的能力。溶液中存在如下平衡：HPO+H2O⇌PO+H3O+。下列操作能使该溶液中c(H3O+)增大的是 A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加K2HPO4 6．HA是一元弱酸，含少量MA固体的难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化， M+不发生水解。实验发现，298K 时c2(M+)~ c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是 A．c(H+) 增大的原因可能是加入了酸HA B．溶液c(H+)= 2×10-4时，c(M+)> 3×10-4mol·L-1 C．随着c(H+)的增大， MA的溶度积Ksp(MA)保持不变 D．c2(M+)~ c(H+) 的线性关系为： c2(M+)= Ksp(MA) 7．25℃时，下列说法正确的是 A．的某酸溶液中一定存在： B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多 C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大 D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系： 8．25℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．L2表示pH与-lg的关系曲线 B．H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为10-8 C．NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10-7mol•L-1 D．混合溶液的pH=7时，存在c(H3R)<c(R3-) 9．常温下，向溶液中滴入等浓度的溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A．时，的值比的小 B．滴入溶液后，溶液中存在关系： C． D．滴入溶液后，溶液中存在关系： 10．pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是 A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸 B．反应所需时间:醋酸＞盐酸 C．参加反应的锌的质量:盐酸＜醋酸 D．开始反应速率:盐酸＞醋酸 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，2.24LCl2所含的分子数目为0.1NA B．4.4g环氧乙烷()分子中含有共价键的数目为0.7NA C．Na2O2与水反应生成0.1molO2时，转移的电子数为0.4NA D．100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为0.01NA 12．下列物质的用途涉及氧化还原反应的是 A．用NaHCO3作食品膨松剂 B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热 C．用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4 D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂 13．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.1mol NaHSO4 固体所含的离子总数为 0.3NA B．12g 石墨所含