7.3.2 乙醇与乙酸（2）【教学课件】-【优课堂】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第三节　乙醇与乙酸 第2课时 第七章 有机化合物 1 2 1 本节重点 本节难点 乙醇与乙酸的结构、性质比较及应用 乙酸 知识导航 食醋是中国古代劳动人民发明传统调味品，流传至今的是中国四大名醋，食醋中含有3％ ~ 5％的乙酸，故乙酸又被称为醋酸。 那么，乙酸有哪些性质呢？ 新课导入 3 乙酸 存放乙酸的试剂瓶 纯净的乙酸又叫冰醋酸 知识梳理 C2H4O2 H H O H C H O C 乙酸 乙酸的组成与结构 CH3COOH 分子式 结构简式 结构式 乙酸 最简式 CH2O 知识梳理 结构模型 乙酸 乙酸的组成与结构 球棍模型 填充模型 乙酸 知识梳理 易溶于水和乙醇 颜色、状态、气味 溶解性 乙酸的物理性质 乙酸 无色、强烈刺激性液体 熔点为16.6 ℃，当温度低于熔点时，会凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 乙酸 知识梳理 乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质 乙酸 乙酸结构的分析 甲基(-CH3) 羧基(-COOH) ① ② 断裂①处的化学键 即O-H 酸性 发生化学反应时，主要断裂①②处的化学键 知识梳理 乙酸的化学性质 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性(弱酸性) 乙酸 紫色石蕊溶液变 色 2CH3COOH＋Zn―→ (CH3COO)2Zn＋H2↑ 红 CH3COOH＋NaOH―→ CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋Na2O―→ 2CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋Na2CO3―→ 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O ＋指示剂作用 ＋较活泼金属 ＋碱性氧化物 ＋碱 ＋盐 (验证乙酸的酸性比碳酸强) 知识梳理 乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质 乙酸 乙酸结构的分析 甲基(-CH3) 羧基(-COOH) ① ② 断裂①处的化学键 断裂②处的化学键 即O-H 酸性 即C-O 酯化反应 发生化学反应时，主要断裂①②处的化学键 知识梳理 乙醇+乙酸+浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 乙酸的化学性质 乙酸 实验探究一 酯化反应 实验步骤 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象 知识梳理 知识梳理 乙酸的化学性质 乙酸 实验探究一 酯化反应 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有 生成，且能闻到_____ 无色透明油状液体 香味 知识梳理 乙酸的化学性质 乙酸 实验探究一 酯化反应 化学方程式 H H O H C H O C H H O H C H H C H ＋ ＋H2O 浓硫酸 H H C H O C H O H C H H C H 乙酸乙酯 实验原理 发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键，即“酸脱羟基，醇脱氢” 同位素示踪法验证断键位置 知识梳理 乙酸的化学性质 酯化反应实验中的注意事项 乙酸 试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸 浓H2SO4的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合时会放出大量的热，为了防止暴沸，实验中先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢的加入浓H2SO4和乙酸 浓硫酸的作用：加快反应速率(作催化剂)，提高CH3COOC2H5产率、CH3CH2OH的转化率(作吸水剂) 酒精灯加热的目的：加快反应速率，使生成的乙酸乙酯及时蒸出，从而提高反应物的转化率 导气管末端不能插入液面以下，目的是防倒吸 知识梳理 乙酸的化学性质 酯化反应实验中的注意事项 乙酸 饱和碳酸钠溶液的作用 采用分液法分离试管中的液体混合物 二是溶解挥发出来的乙醇 一是与挥发出来的乙酸发生反应 三是降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯 乙酸乙酯 知识梳理 乙酸 H H O H C H O C H H O H C H H C H ＋ ＋H2O 浓硫酸 H H C H O C H O H C H H C H 酯化反应 酸 醇 酯 水 (可逆反应) 知识梳理 酯化反应 乙酸 酯的理解 乙酸乙酯是酯类物质中的一种 CH3 O C O CH3 CH2 乙酸乙酯 —COOR O C O 官能团 酯基 知识梳理 酯化反应 乙酸 酯的理解 很多鲜花和水果的香味都来自酯 乙酸异戊酯 戊酸戊酯 知识梳理 酯化反应 乙酸 酯的理解 酯分子中碳原子数较少、相对分子质量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。 知识梳理 请