江西省景德镇一中2022-2023学年高一19班下学期期中考试化学试题

景德镇一中2022～2023学年第二学期期中考试卷 高一（19）班化学 一、单选题 1．下列说法正确的是（ ） A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 B．凡是需要加热的反应都是吸热反应 C．灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应 D．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关 2．以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有（ ） Ⅰ. ①   ②1个键断裂的同时，有6个键断裂 Ⅱ. ③恒温恒容时，气体的压强不再改变 ④恒温恒压时，气体的密度不再改变 Ⅲ. ⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变 ⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 Ⅳ. ⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 ⑧恒温恒压时，的体积分数不再改变 Ⅴ. ⑨ ⑩恒容绝热时，压强不再改变⑪恒容绝热时，平衡常数不再改变 A．6 B．7 C．8 D．9 3．在某一密封体系中发生反应：。如图为某一段时间段反应速率与反应时间的山线关系。下列说法正确的是（ ） A．内氨的百分含量最高 B．时刻，向体系中充入 C．时刻，密封体系体积缩小 D．时间段内，该反应停止了 4．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O 键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是( ) A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926 kJ能量 C．过程II放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 5．将V1 mL 1 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合(实验过程中始终保持V1＋V2＝50)，并记录混合后溶液的最高温度，实验结果如图所示，下列叙述不正确的是 A．实验环境温度应低于22℃ B．该实验说明酸碱中和为放热反应 C．实验所用NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1 D．a点反应后溶液中c(NaOH)＝0.2 mol·L－1 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483．6 kJ/mol H2的燃烧热为483．6 kJ/mol B OH-(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=-57．3 kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57．3 kJ C 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-a kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-b kJ/mol b＜a D C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定 7．CH4在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法不正确的是(　　) A．ΔH3=ΔH2-ΔH5 B． ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 C．ΔH1>ΔH5 D．ΔH4>0 8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④ 9．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌ 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是 A．Y2为0.4mol/L B．Y2为0.3mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 10．检验的反应有如下两种途径。下列说法正确的是 A．反应①中被还原 B．乙醚与中的铬元素形成共价键，有利于蓝色现象的观察 C．反应②为： D．反应③中溶液的越小，反应速率越慢 11．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A．图甲：SO42－向电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大 B．图乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－ C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小 12．电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法不正确的是 A．a为直流电源负极 B．导线中通过4.5 mol e-时阳极区溶液质量