3.3.1 醛酮（第1课时 乙醛的性质）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修3）

课时1 乙醛的性质 第三节 醛 酮 乙醛的结构与物理性质 01 银镜反应 02 新制Cu(OH)2悬浊液 03 新课导入 新课导入 PART 01 乙醛的结构与物理性质 醛基与烃基(或氢原子)直接相连的化合物称为醛， 简写为：R—CHO 羰基（ C ）是一个碳原子和一个氧原子以双键相连形成的一种原子团， 如果羰基的碳原子连着一个氢原子便形成了醛基（ ） O O C H 饱和一元醛的通式为： CnH2nO 醛的概念 醛 脂肪醛 芳香醛 一元醛 二元醛 多元醛 饱和醛、不饱和醛 醛的分类 (1)选主链： 选含醛基最长的碳链作为主链，根据主链的碳原子数称“某醛” 。 (2)编号位： 从醛基一端开始，醛基中的碳原子编号为1 。 (3)写名称： 把取代基名称写在母体名称前，用“二、三、四等”写出醛的个数。 醛的命名 (1)、 CH3—CH—CHO CH3 (2)、 CH3—CH—CH2—CH3 CHO 2-甲基丙醛 2-甲基丁醛 (3)、 4-甲基-2-乙基戊醛 CH3—CH—CH2—CH-CHO CH3 C2H5 5 4 3 2 1 1 2 3 4 3 2 1 (4)、 CH3—CH—CH2—CH2 CHO CHO 2-甲基戊二醛 醛的命名 最简单的是甲醛，代表物质是乙醛。 9 乙醛是一种无色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水（氢键）及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 C H H α 乙醛的物理性质 分子式： 结构式： 结构简式： 官能团： C2H4O H—C—C—H H H O CH3CHO (-CHO） O C H δ 吸收强度 10 8 6 4 2 0 乙醛的结构 分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？ C H O 碳氧键 碳氢键 【思考与讨论】 PART 02 银镜反应 (1)加成反应 　CH3CHO＋H2　 　 　　CH3CH2OH 催化剂 CH3-C-H O + H—H CH3-C-H O-H H 催化剂 ①催化加氢又称为还原反应，化学方程式为 乙醛的化学性质 ②与HCN加成 乙醛能和一些极性试剂发生加成反应，例如与氢氰酸加成： 在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 —C—H O 2-羟基丙腈 （1）与 O2 的反应 (2)氧化反应 ①燃烧 ②催化氧化 ③与强氧化剂反应：乙醛具有还原性 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O 点燃 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 催化剂 △ （2）与KMnO4（H+）的反应 （3）与溴水的反应 CH3CHO+Br2+H2O=2HBr+CH3COOH 5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4 5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ = 5CH3COOH + 2Mn2+ + 3H2O 注意：乙醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色 (2)氧化反应 实验3-7 在洁净的试管液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 乙醛的化学性质 氧化反应：银镜反应 实验现象 结论 实验 试管内壁生成光亮的银镜 乙醛具有较强的还原性 ②与银氨溶液反应的化学方程式 乙醛的化学性质 氧化反应：银镜反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验成功的关键环节 ①试管内壁必须光滑、洁净； ②实验的银氨溶液应现配现用；氨水不能太浓 ③必须用水浴加热，不可用酒精灯直接加热； ④加热时不能振荡和摇动试管。 氧化反应：银镜反应 银镜反应有什么用途？ （1）检验醛基，并测定醛基的个数 （-CHO—2Ag） （2）制镜或水瓶胆（用含醛基的葡萄糖） PART 03 新制Cu(OH)2悬浊液 在试管里加入2mL 10% NaOH溶液，加入5滴 5%CuSO4,溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热。观察实验现象。 实验3-8 乙醛的化学性质 氧化反应：新制Cu(OH)2悬浊液 2。与新制Cu(OH)2反应 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH