压轴题08 流程题-2023年中考化学压轴题专项训练（南通专用）

压轴题01 流程题 考向一：原料预处理的方法、目的 考向二：情境方程式的书写、反应类型 考向三: 操作及仪器和注意点 考向四：除杂试剂的选择、物质成分的分析 考向五：生产条件的控制和物料的循环（绿色化学） 阅读题头，了解原料、产品，确定目的。精读流程，逐步分析，弄懂原理。根据问题，获取信息，逐一解答。解题过程中时刻关注“查阅资料” 原料预处理的方法、目的 1.原料预处理包括：研磨、灼烧、溶解、过滤等。 2.“研磨”、“粉碎”样品的目的：增大接触面积，加快反应速率 3.提高原料利用率的方法：粉碎、研磨、搅拌；适当提高反应温度、适当提高反应物溶液浓度、延长反应时间、剩余物质循环利用。“浸出”、 “酸浸”、 “碱浸”，为提高浸出效果，方法类似。 情境方程式的书写、反应类型 1.从题干和流程中找准反应物、生成物和反应条件。 2.流程框图中，随箭头进入框图的是反应物，随箭头离开框图是生成物，反应条件根据题目说明直接添加即可。 3.依据反应前后元素守恒，结合反应的环境，可推导出题目未标注的反应物或生成物。如在空气中反应，需考虑有没有氧气参加反应，在溶液中反应，可考虑水是否参加反应。 操作及仪器和注意点 1.常用操作有粉碎或研磨、溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶； 2.溶解、过滤、蒸发常用仪器及使用注意点 3.水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃ 4.蒸发浓缩和降温结晶一般同时出现，一前一后；滤渣难溶，用水洗，滤渣为结晶析出的晶体，最好用饱和溶液洗，也可用冰水洗 试剂的用量和物质成分的分析 1.试剂用量注意“适量”、“足量”、“过量”。要除尽杂质，需加入足量或过量试剂，过量试剂在后续反应中要除去 2.检验沉淀是否完全，静置，向上册清液继续滴加原试剂，观察是否有沉淀生成。检验滤渣是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，再加试剂检验 物质的循环（绿色化学） 1.循环利用物质的目的：提高原料利用率、增加产量、减少污染等 2.判断循环利用的物质，一般从反箭头中寻找，有时需要从物质成分进行分析 1．2022年3月5日第十三届全国人民代表大会第五次会议的工作报告中提出“装满米袋子，充实菜篮子，把14亿多中国人的饭碗牢牢端在自己手中”，要实现这个目标，化肥起到非常重要的作用。碳酸氢铵是一种使用较广泛的化肥，其能促进作物生长和光合作用，催苗长叶。它还可以与碳酸氢钠合用作面包、饼干、煎饼等的膨松剂的原料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下： 【查阅资料】①“合成”步骤中发生的反应为，氨气极易溶于水、且易液化。 (1)“造气”步骤中把煤块研磨粉碎的目的__________。 (2)“碳酸化”步骤的化学方程式为__________。 (3)“循环”环节中，将气体循环的目的是__________。 (4)“分离”步骤中分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的______性质； (5)碳酸氢铵是白色固体，能与酸反应生成二氧化碳，也能与碱反应，所以在使用碳酸氢铵时切忌和________起混合使用。 2．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： （1）该废酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为___________。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_______和_____________（填化学式）。 （4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。 （5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是_________________。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 3．涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下： (1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是_____。 (2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。 ①浸取时，水温易升高的原因是_________。 ②浸取后，混合物经________（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。 (3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和