压轴题02 溶解度及其应用-2023年中考化学压轴题专项训练（南通专用）

压轴题02 溶解度及其应用 考向一：溶解度、溶质质量分数大小的比较 考向二：降温（或升温）时溶解度、溶质质量分数的变化 考向三：溶质（或溶剂、溶液）质量比较 考向四：判断结晶的方法 考向五：非溶解度曲线图像 解题时要牢牢把握溶解度的四个要素：条件“一定温度”、标准“100克水”、状态“饱和”、单位“克”。溶解度曲线的一个重要的隐含条件是：坐标系中每个点对应的溶剂水的量都是100克。 溶解度、溶质质量分数大小的比较 1、溶解度的比较，温度是前提条件。 2、，饱和溶液中溶质质量分数是该温度下该物质浓度最大的溶液。 3、根据溶解度曲线图，判断溶液中溶质质量分数的大小，需要注意溶液是否饱和。 降温（或升温）时溶解度、溶质质量分数的变化 1、根据题意，明确溶解度随温度变化的趋势。 2、溶解度曲线上的点表示的溶液都是该温度下的饱和溶液。比较溶液中溶质质量分数时，注意溶液是否饱和。 3、改变温度溶质质量分数的判断方法：升温时溶解度曲线上的点平移，降温时溶解度曲线上的点顺着曲线移动。 溶质、溶剂质量的判断 1、mg溶质加到ng水中，形成溶液的质量为多少，切记先判断溶质能否全部溶解。 2、等质量的不同溶质（溶剂）配制饱和溶液，需要的溶剂（或溶质）质量比较，依据溶解度曲线，牢记100克水这个标准。 3、升温或降温过程中，一般不考虑水分蒸发，即溶剂质量不变。 判断结晶的方法 1、溶解度曲线为陡升型的物质，用冷却热饱和溶液（降温结晶、冷却结晶）的方法，如硝酸钾 2、溶解度曲线为缓升型的物质，用蒸发结晶的方法，如氯化钠 3、溶解度曲线为下降型的物质，用升温结晶的方法，如氢氧化钙 4、析出晶体后的溶液依然是该物质的饱和溶液 非溶解度曲线的图像 非溶解度曲线图像中，重点关注横坐标和纵坐标表示的量，然后据图分析即可 1．KNO3与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3的大 B．15℃时，KNO3的溶解度比 KCl 的大 C．将 T1℃时 KNO3与 KCl 的饱和溶液温度升高到 45℃，两溶液的溶质的质量分数相等（忽略水的蒸发） D．将 KNO3、KCl 的溶液从 45℃降温到 15℃，析出晶体质量是 KNO3 > KCl 2．KC1、KNO3两种固体的溶解度如下表，下列说法正确的是 温度 20 30 40 50 溶解度 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 A．两种物质在30℃~50℃时溶解度相等 B．将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 C．40℃时，KC1饱和溶液中溶质质量分数为40% D．KCl中混有少量KNO3时，可用蒸发溶剂的方法提纯KCl 3．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 A．在 t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：4 C．将 t3℃的甲、乙饱和溶液降温到 t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙 D．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法 4．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g 5．将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列说法不正确的是 A．a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液 B．a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小 C．c点氢氧化钠溶解度比d点大 D．c点析出固体的质量和d点一样多 6．王亚平用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液 B．40℃时，50g水中加入40g醋酸钠，可得90g溶液 C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D．将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 7．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示，结合图表数据下列说法正确的是 NaOH Na2CO3 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 不溶 不溶 A．上图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线 B．将CO2通入NaOH的酒精溶液中，无明显现象 C．40℃时，将30gNa