专题05 课本常规实验（专题训练）-2023年中考化学二轮复习讲义+训练（全国通用）

专题05 课本常规实验 【基础过关|直击中考】 1．如图所示实验，下列说法错误的是 A．由甲图可知，O2占空气质量的21% B．由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触 C．薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟 D．点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中 2．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ） A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿 3．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ） A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管 4．用下图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。 （1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是______。 （2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是______。 5．知图，研究金属的活动性顺序实验。 （1）实验a观察到的现象是_____。 （2）要验证铜、铝、银的活动性顿序，不必做的实验是____(填实验序号)。 6．根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器的名称是 ______；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是 ______。 （2）乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是 ______；步骤中观察到铝丝表面的现象是 ______。设计该实验的依据是 ______。 7．暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。 Ⅰ、探究铁生锈的条件 【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 （1）对比实验________________（填序号），可以得出铁生锈需要水。 （2）实验I中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象_____________。 Ⅱ、探究影响铁粉生锈速率的因素 【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。               ②食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 x 3.1 4 0.2 0.2 56.3 【解释与结论】 （3）上表中x的值为___________。 （4）对比实验1和3，得出的结论是_____________。 （5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”，需要对比1和__________（填实验编号）。 【反思与评价】 （6）下列说法或做法正确的是_____（填字母）。 a．暖贴在使用前不需要密封保存                        b．利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量 c．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜    d．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 【拓展延伸】 可以利用稀硫酸清除铁制品表面的锈，其原理是（化学方程式）__________.但除锈时不可以将铁制品长时间浸在酸中，因为（化学方程式）____________. 8．我国制碱工业先驱侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯破(Na2CO3)，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。题18图C至E为实验室模拟制碱工艺的装置。(已知：氨气溶于水呈碱性，二氧化碳在碱性溶液里溶解度较大。) （1）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，C处制取氨气应选择的发生装置是___(填“A”或“B”)，该反应的化学方程式为：_____ （2）实验室用装置E制取二氧化碳，其优点是____，该反应的化学方程式为_____。检查E装置的气密性，可先关闭弹簧夹c，向分液漏斗中注水，打开活塞，观察到____，则气密性良好。 （3）已知NH3极易溶于水。实验时应先打开弹簧夹____(填a或c)，才能保证二氧化碳更容易被吸收；这是因为____。 （4）D装置中可以制得NaHCO3，写出由NaHCO3制纯碱的化学方程式：_____。 9．请根据下列实验装置图回答问题： （1）标号②的仪器名称：②_________。 （2）若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，发生反应的化学方程式是________，用D装置收集氧气时，发现水槽中的水变为紫红色，导致此现象的原因是________；E装置在化学上被称为“万能瓶”，若用E装置收集氧气，验满的方法是______。 （3）实验室制取CO2气体时，可选择发生装置B，锥形瓶中应该放的药品是____