7.1.3 烷烃的性质-2022-2023学年高一化学同步教学精品课件（人教版2019必修第二册）

碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但化合物数量众多，性质各异。对有机化合物的研究，需要在了解碳原子成键规律的基础上，认识有机化合物的分子结构，以及决定其分类与性质的特征基团。进而认识有机化学反应，实现有机化合物之间的转化，合成新的物质。 ●认识有机化合物 ●乙烯与有机高分子材料 ●乙醇与乙酸 ●基本营养物质 组织建设 第一节　认识有机化合物 （第3课时 烷烃的性质） 第七章 有机化合物 【思考与讨论】天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷；护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。请结合生活经验和初中化学的有关知识，想一想烷经可能具有哪些性质。 煤层气 凡士林 天然气 沼气 蜡烛 护肤品 1．甲烷的物理性质 通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，甲烷极难溶于水、密度是0.717g/L。 排水法收集 向下排空气法收集 一、烷烃的物理性质 天然气中添加加臭剂（四氢噻吩THT） 5 2．烷烃的物理性质 （1）烷烃均为难溶于水的无色物质，可溶于有机溶剂（汽油，苯等） （2）随着碳原子数增多，熔沸点升高，室温时C1～C4气态，C5～C17液态，C18以上固态 （3）随着碳原子增多，密度增大，都小于水的密度 （4）同分异构体的熔点沸点规律：支链越多，熔点沸点越低。 1．通常情况下性质比较稳定，与强酸、强碱或强氧化剂（如高锰酸钾、浓硫酸、硝酸、溴水）等不发生反应。 2．燃烧——氧化反应 CH4＋2O2 CO2＋2H2O 点燃 火焰为淡蓝色，放热多，完全燃烧产物无污染、优良燃料。 二、烷烃的化学性质 烷烃燃烧通式： 燃料 甲烷 丙烷 石蜡 煤油 丁烷 注意：有机反应方程式中用“ → ”不用“＝” C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O 点燃 CnH2n＋2＋ O2 nCO2＋(n＋1)H2O 点燃 【思考与讨论】①点燃甲烷前必须验纯，否则会爆炸。什么时候甲烷爆炸最强烈?计算此时CH4在混合气体中所占的体积分数? ②某化合物完全燃烧只生成CO2和H2O，该化合物一定是烃吗? CH4爆炸极限：5%～15.4% CH4＋2O2 CO2＋2H2O 点燃 不一定：也可能是烃的含氧衍生物。 A．常温常压下，CH4、C2H6和C3H8为气体，C4H10、C6H14呈液态 B．在通常条件下，烷烃和硫酸、氢氧化钠不反应，和酸性KMnO4溶液也不反应 C．在做甲烷、乙烷燃烧试验前，气体一定要验纯 D．使用天然气(主要成分为CH4)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为C4H10)，应减小进气量或增大进风量 【小试牛刀】下列说法错误的是（ ） A 3．烷烃的分解 CH4 C＋2H2 高温 C4H10 CH2＝CH2(乙烯)＋CH3CH3 高温 烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。 隔绝空气 烷烃裂解 烷烃裂化 【实验7-1】取两支试管，均通过排饱和 NaCl溶液的方法收集半试管CH4和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8)。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方)。静置，比较两支试管内的现象。 4．烷烃的取代反应 在室温下，甲烷与氯气的混合气体无光照时不发生反应。光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管口有少量白雾，试管内水面上升。水槽中有固体析出。 【实验现象】 （1）甲烷与氯气反应 实验 结论 CH4与Cl2需在光照条件下发生化学反应，有关化学方程式为： CH4＋Cl2 _____________ ； CH3Cl＋Cl2 _____________ ； CH2Cl2＋Cl2 ____________； CHCl3＋Cl2 __________。 HCl＋CH3Cl HCl＋CH2Cl2 HCl＋CHCl3 H