7.1.3 烷烃的性质 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 认识有机化合物 课时3 烷烃的性质 第七章 有机化合物 素元化学工作室 生活中使用的天然气，沼气，以及煤矿坑道气（煤层气）、油田气、瓦斯等主要成分都是甲烷(CH4)。 护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。 在生活中我们有没有接触过烷烃?想一想烷烃可能具有哪些性质? 情景导入 教学过程 对点训练 课堂小结 情景导入 情景导入 2 一、烷烃的物理性质 几种烷烃的物理性质 名称 分子式 常温状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度 甲烷 CH4 气 －182 －162 乙烷 C2H6 气 －183 －89 丙烷 C3H8 气 －188 －42 0.5005 丁烷 C4H10 气 －138 0 0.5788 戊烷 C5H12 液 －130 36 0.5572 癸烷 C10H22 液 －95 69 0.7298 十六烷 C16H34 液 －91 98 0.7733 十七烷 C18H38 固 －57 126 0.7767 ① 状态： C原子数 1-4： 5-16： 17以上： 随碳原子个数的增加 ③ 密度： ② 熔沸点： ④ 均难溶于水 气→液→固 气态 液态 固态 逐渐增大 逐渐增大 （均小于1） C A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>① C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③ ①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CHCH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④ CH3CH2CHCH3 ⑤CH—C—CH3 CH3 I CH3 I 下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是( 　　) CH3 I I CH3 烷烃熔沸点规律： 碳原子数越多，熔沸点越高。 当碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 二、烷烃的化学性质 1. 稳定性 通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或酸性高锰酸钾等强氧化剂都不发生反应。 素元化学工作室 1. 下列有关烷烃性质的叙述不正确的是(　　) A. 常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应 B. 烷烃都具有还原性，能被氧气氧化 C. 烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水 D. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 素元化学工作室 二、烷烃的化学性质 2．氧化反应（烷烃都具有可燃性，可用作燃料） 烷烃燃烧通式为： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 点燃 CnH2n+2 + O2 n CO2 + (n + 1) H2O 点燃 注意：有机反应方程式中用“ ”，而不用“==”。 注意: 点燃甲烷(可燃性气体)前必须验纯，否则会爆炸。 （现象：放出大量的热，产生淡蓝色火焰） 煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。 点燃之前必须验纯！ 资料卡片 素元化学工作室 燃料 甲烷 丙烷 石蜡 煤油 丁烷 烷烃都是很好的燃料 随碳数增加：含碳量增大，燃烧不充分，火焰明亮伴有黑烟 3.高温分解 　　烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。 C4H10 C2H4+C2H6 △ C16H34 　 C8H16+C8H18 裂化 裂解 二、烷烃的化学性质 实验探究 —— 甲烷与氯气反应 取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。 注意：暗处不反应 强光会爆炸 素元化学工作室 甲烷与氯气反应 实验探究 素元化学工作室 实验现象 原因分析 无光照 光照 无明显变化 无光照该反应不能发生 试管内气体颜色变浅 氯气逐渐消耗 试管壁上有油状液滴 生成不溶于水的液体 试管中液面上升 生成的气体溶于水中使试管内压强减小 水槽中有固体析出 Cl-饱和 可能观察到白雾 生成了易溶于水的HCl气体 教学过程 请你根据甲烷与氯气反应历程动画，写出甲烷与氯气反应化学方程式。 如：一氯甲烷的形成 Cl—Cl + 光 C H H H Cl Cl H + CH4 + Cl2