题型13 工艺流程题之提纯、分离流程-备战2023年中考化学二轮复习题型专练（全国通用）

题型13 工艺流程题之提纯、分离流程 【要点提炼】 1.提纯与分离的区别：物质的分离是将两种或两种以上的物质的混合物彼此分开，从而得到几种纯净物的过程；物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程。 2.除杂的基本原则：不增不减易分离。（1）不能与主试剂反应：所选试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。如NaOH中混有杂质Na2CO3，就不能用稀盐酸，因为盐酸和Na2CO3、NaOH都可反应，应选用Ca（OH）2溶液。（2）不能引入新杂质：在操作过程中，不能除掉杂质，又引入新杂质。如NaOH中混有杂质Na2CO3，不能用CaCl2，因为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，会引入新杂质NaCl，应选用Ca（OH）2溶液。（3）易分离：操作结束之后，杂质能与主试剂分开。如CO2中混有杂质CO，就不能用点燃的方法，引入O2与CO虽反应生成CO2，但O2无法与CO2分离；而且，CO2量多而CO量少时，也无法点燃。（4）要复原：操作结束后，要将物质恢复成原来的状态。如NaCl中混有泥沙，先加足量水溶解，过滤除去泥沙，此时NaCl溶于水形成溶液，需要再通过蒸发结晶的操作将NaCl复原为固体。 3.常用的除杂方法：(1)物理方法：①过滤：固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂。②结晶：蒸发：分离溶质与溶剂或除去易挥发的杂质。降温：提纯溶解度受温度影响较大的物质。③蒸馏：分离沸点不同的物质。④磁铁吸引：分离铁粉与其他固体的混合物。(2) 化学方法：①气化法：除杂试剂与杂质反应生成气体而除去。杂质为碳酸盐时可用相应的酸除去。如Na2SO4中的Na2CO3可加入适量稀硫酸除去；KCl中的K2CO3可用适量稀盐酸除去。②沉淀法：将杂质转化为沉淀，过滤除去。适用于溶液中杂质的去除。如NaCl溶液中含少量Na2SO4，可加入适量BaCl2，再过滤将杂质除去。③置换法：将杂质通过置换反应除去。适用于除去较活泼金属(K、Ca、Na除外)的盐溶液中相比较不活泼金属的盐，通常加入足量较活泼金属，然后再过滤。如除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入足量铁粉，再过滤即可。④溶解法：将杂质溶解而除去。固体混合物中杂质可与酸或水反应，而被提纯物质不与酸或水反应时，可用稀酸将杂质溶解，然后再过滤、洗涤、干燥。如炭粉或铜粉中混有锌粉，可加入足量稀酸，再过滤、洗涤、烘干。⑤加热法：加热使杂质分解而除去。适用于杂质在受热时会完全分解为气体，或分解为气体和被提纯物质。如CaO中的CaCO3可通过高温煅烧除去。⑥转化法：将杂质在一定条件下转化为被提纯物质。⑦吸收法：适用于气体混合物的除杂，将混合气体通过某溶液或干燥剂，使杂质被吸收。 【典例精讲】 1．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案： （1）操作①、操作②指的是_________； （2）滤液B中的溶质是_________________________________________； （3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_________（填序号）； ①NaOH       ②Na2CO3       ③MgCl2 　　　④CaCl2 2．无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图： （1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称_______________________________________； （2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号__________________________________________； （3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有___________________________________（写化学式）； （4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为________________________________________。 3.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，得到纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下： 请根据以上流程图中的信息。回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是________________。 (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是__________________________________________________。 (3)此设计方案是否严谨？并说明理由_____________________________________________________。 4.海水晒盐工业流程中，