2023年中考化学二轮专题复习流程图溶解度曲线

化学专题 专题一 流程图专题 1.“碳”捕捉是我国力争在2060年前实现“碳中和”的一种方法，利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如下 (1)实现“碳中和”的目的是 ； (2)煅烧室中发生的化学反应方程式为 ； (3)转化过程中发生反应的基本反应类型中，不包括 反应。 2.2022年北京冬奥会利用废旧电子设备中回收金、银来制作奖牌。小明设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金、银，并制备氧化铜。 (1)步骤①中操作I的名称是 ； (2)步骤②中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 ； (3)步骤④加热蓝色沉淀会生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式 。 3.以水垢【CaCO3和Mg(OH)2】为原料制取CaC12·6H2O的实验流程如下。 (1)试剂X不可选用_______(选填序号)。 a.CaO b.NaOH c.Ca(OH)2 (2)实验室中进行操作1时，所用玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯。 (3)操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的方法是_______。 (4)操作2为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、烘干。 4.钼 （元素符号是 Mo） 是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分为 MoS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 1、反应①常将钼矿石粉碎，目的是 。 2、操作 1 的所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______，所填仪器的作用是 。 3、MoO3中钼元素的化合价为______价。 4、写出反应③的化学方程式 。 5、尾气二氧化硫（化学性质与二氧化碳相似）会对空气造成污染，可以用水来吸收，会生成亚硫酸 H2SO3，请写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 5.在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如图。 (1)捕捉室内反应的化学方程式为 。 (2)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是_______； (3)整个流程中可以循环使用的物质是_______； (4)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。 6.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等的氧化物。 已知： 1.“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不参与反应：SiO2不溶于水也不与硫酸发生反应。 Ⅱ.“水浸”后所得滤液中含有Fe3+、A13+和Mg2+等金属离子，在“分步沉淀”过程中加入氨水逐步调节pH使滤液中的金属离子依次以氢氧化物沉淀的形式析出。相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表： 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 11.1 回答下列问题： (1)操作I的名称是_______。 (2)“水浸”后所得滤液的pH约为2.0，在“分步沉淀”过程中最先沉淀出的金属离子是________（填离子符号）。当Mg2+沉淀完全时，此时的溶液呈_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (3)“分步沉淀”中得到的A1（OH）3加热分解生成化学计量数之比为1:3的两种氧化物，则该反应的化学方程式为 。 (4)“酸溶渣”的成分除含有CaSO4外，还含有_______。 7.电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理： 查阅资料得知： ①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu +2H2SO4 +O22CuSO4 +2H2O。 ②硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度