题型11 填空题之物质构成的奥秘-备战2023年中考化学二轮复习题型专练（全国通用）

题型11 填空题之物质构成的奥秘 【要点提炼】 1.分子和原子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 2.分子和原子的特征：(1)分子和原子的质量和体积都很小；(2)都在不断运动，且温度越高，粒子能量增大，粒子的运动速率越快；(3)粒子之间都存在间隔，气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大，压强越大，粒子间的间隔越小，物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小；(4)同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。 3.分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。化学变化的微观实质是：在化学变化过程中，分子分解成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质。(1)物理变化：没有新分子生成的变化，如水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化。(2)化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化，如电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化。 4.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，分子和原子以及离子等都是构成物质的基本粒子。(1)有的物质由分子构成，如：氢气、水、二氧化碳等；(2)有的物质由原子直接构成，如：铝、氦气、金刚石、硅等；(3)有的物质由离子构成，如：氯化钠、硫酸铜等；(4)纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。 5.验证分子运动的探究实验： 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是在不断运动的。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。 6.原子的构成： 原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数不一定等于中子数。原子的种类由质子数（即核电荷数）决定。原子 （不带电） 原子核（带正电） 核外电子（每个电子 带一个单位负电荷） 质子（每个质子带 一个单位正电荷） 中子（不带电） 在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 体积很小，约占原子体积的几千亿分之一 7.构成原子的各种粒子间的关系：在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 8.原子结构示意图：核外电子是分层排布的。 （1）一个氯原子的原子结构示意图如下 ( +17 2 8 7 弧线表示 电子层 弧线上的数字表示该层的 电子数 表示原子核和核内质子数 ) （2）元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有关，元素的化学性质主要是由它的原子的最外层电子数决定的；一般地，金属原子的最外层电子少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子；非金属原子的最外层电子多于4个，在化学反应中容易得到电子变成阴离子；稀有气体元素的原子最外层电子数为8个（除氦为2个），这是一种相对稳定的结构。 9.离子：带电的原子或原子团叫做离子。 10.相对原子质量：以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”，常省略不写。 原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数 11.元素周期表：（1）元素周期表的基本结构：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族（第8、9、10三纵行合为一个族），共16个族。 （2）周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多；除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束；同一周期元素的原子的电子层数相等。 【典例精讲】 1．请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）酒香不怕巷子深____________________________________。 （2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中__________________________________________。 2．仔细观察下图实验，回答下列问题： （1）水与酒精混合后，总体积_____10mL（填“大于”、“等于”、“小于”）。 （2）该实验说明____________________________________。 3.某粒子（原子或离子）的结构示意图为,请回答下列问题： ⑴若m=11，则该粒子所对应元素的符号为________