分组练(13)化学反应速率与平衡-【衡水金卷·先享题】2023高考化学专项提分卷（新教材新高考）（湖南专版）

分组练(13) 化学反应速率与平衡 (限时25分钟) 第1~10题为单项选择题，第11~14题为不定项 80 选择题 60 1.科学家研究N在催化剂表面与水能生成NH: CH;COOCH; 2N2(g)+6H,O(I)一4NH(g)+3O02(g),下表 20 CHCH,OH 是同一时间段(2h)NH生成量与温度的关系，下 列说法正确的是 2004006008001000 温度K T/K 313 323 333 383 下列说法正确的是 NH生成量/(mol) 4.5 5.2 6.0 2.0 A.反应CO(g)+CH,OCH,(g)+2H(g)= A.该反应为吸热反应 CH,CH.OH(g)十CHOH(g)一定可以自发 B.可通过适当增大压强来提高该反应速率 进行 C.323K时，该反应已经达到平衡状态 B.温度高于600K时，温度对反应I的影响大于 D.333K时，该反应的平均反应速案为(NH) 对反应Ⅱ的影响 6.0mol·hJ C.由图可知随着温度的升高，H的平衡转化率先 2.在一体积可变的密闭容器中加人足量的MC固 下降后升高 体，并充入0.1 mol CO2,发生反应Mn,C(s)十 D.其他条件不变，延长反应时间或选用对反应Ⅱ CO(g)一3Mn(s)+2CO(g)。已知：C0与CO 催化性能更好的催化剂都能提高平衡混合物中 平衡分压比的自然对数值ln (CO) (CO) 与温度的 乙醇的含量 关系如图所示。下列说法正确的是 4,利用C0合成二甲醚的反应：2CO(g)十6H(g)一 CH OCH (g)+3H.O(g)AH=-135.4 kJ/mol. 将2.0 mol CO,和6.0molH充入2L密闭容器中， 测得不同温度和压强下，平衡时二甲醚的物质的量分 1050T/K A.平衡常数K值随着温度的升高而减小 数变化如图所示。下列说法正确的是 B.缩小容器体积有利于提高CO),的平衡转化率 C.X点反应达到平衡时，CO,的转化率约为 040 66.7% 空 D.向X点对应的平衡体系再充人O.1 mol CO和 005 0.1molC(),平衡不移动 P P.P.P 3.二甲醚(CH,(OCH)催化制备乙醇主要涉及以下 压PI0心P 温度()C 两个反应： A.由图可知，温度：T>T>T>T,压强：P> 反应I:CO(g)+CH(OCH(g).CH,COOCH(g) P:>P>P △H1<0: B.温度一定时，增大压强，平衡常数K。会减小 反应Ⅱ：CH COOCH(g)+2H:(g) C.平衡时，T、P:条件下的正反应速率小于T、 CH,CHOH(g)+CHOH(g)△H2<0。 P,条件下的逆反应速率 在固定CO,CH(OCH、H:的原料比及体系压强 D.T、P1条件下，若n(CO2):n(H): 的条件下，同时发生反应I、Ⅱ，平衡时部分物质 的物质的量分数随温度的变化如图所示： n(CH OCH):n(HO)=2:6:1:3,此时 U正U 化学专项提分卷（湖南专版）第39页（共78页） 5.工业上利用硫(S)与CH，为原料制备CS，恒温升高导致k，α均增大 2L密闭容器中存在反应S_（s)━4S_2（g)和7.利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2(g)+ 2S：(g)+CH|(g)─CS(g)+2H2S(g)，S的体6H_2(g)一C_2H_A(g)+4H_2O(g)ΔH<0，在两 积分数，CH_。的平衡转化率与温度的关系如图所个恒容密闭容器中，分别加入2molCO_2，4mol 示。下列说法正确的是H_1，并选用两种催化剂，反应进行相同时间。测得 100CO。转化率随反应温度的变化如图所示。下列说 100Γ—_____ss法正确的是 200s006070080- A.反应相同时间。温度越低，CH、的转化率一定10% 越大A.使用催化剂Ⅰ时反应的活化能高于催化剂Ⅱ B.若容器内只发生反应S_1(s)━一4S(g)，平衡后B.温度高于T_CO_2转化率降低的原因一定是催 恒温压缩体积。S_2(g)的浓度不变化剂活性降低 C.若Ss完全分解成S，且以n(S2)+n(CH_，)=2♮1C.b，d两状态下，化学反应速率相等 开始反应，当CH，与S3体积比不变时该反应D.T。温度下充入稀有气体。CO_2转化率不变 达到平衡状态8.含氮化合物在生活，生产，研究领域至关重要。我 D.若起始加入2molCH|，甲烷的平衡转化率为 0） 99%。2min末达到平衡，则H_2S的平均反应速学者在容积不变的刚性容器中按投料比” 率为0.495mol/(L·min)=1发生反应：2Hε(g)＋2NO(g)一N_2(g)+ 6.硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产2H_xO(g)ΔH=-664.1kJ/mol。不同催