第四章第一节 糖类 导学案 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第四章 第一节 糖类 【学法指导】 1．了解糖类的概念、分类及结构特点。（宏观辨识与与微观探析） 2．熟知葡萄糖的结构和性质，学会葡萄糖的检验方法。（变化观念与科学探究） 3．知道常见的二糖、多糖的性质及它们之间的相互关系，学会淀粉的检验方法。（变化观念与科学探究） 【要点一】糖类的组成和分类 1．定义 糖类是从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 2．组成 糖类化合物一般由碳、氢、氧三种元素组成。通式: 其组成可以用通式Cm(H2O)n来表示。 3．分类 ①单糖：凡是不能水解的糖称为单糖。如：葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等 ②寡糖（低聚糖）：1 mol糖水解后能产生2～10 mol单糖的称为寡糖或低聚糖。若水解生成2 mol单糖，则称为二糖，重要的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等 ③多糖：1 mol糖水解后能产生10 mol以上单糖的称为多糖，如：淀粉、纤维素和糖原等 【点拨】①符合Cm(H2O)n的物质不一定都是糖，如HCHO，糖不一定都符合Cm(H2O)n，如脱氧核糖(C5H10O4)。 ②糖不都有甜味，如纤维素，有甜味的物质不一定是糖，如木糖醇。 【要点二】单糖 1．葡萄糖(醛糖） ⑴分子式: C6H12O6，结构简式: CH2OH(CHOH)4CHO。 ⑵官能团: 羟基、醛基 ⑶物理性质：无色晶体，有甜味，易溶于水。 ⑷化学性质：葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基，可发生加成、氧化、酯化等反应 【实验4-1】 操作 现象 ⑴在一支洁净的试管中配制约2mL银氨溶液，加入lmL10%葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴中加热。观察实验现象。 ⑵在另一支试管中加入2mL10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。观察实验现象。 ⑶将上述两个实验的现象与实验3-7和实验3-8的现象进行比较，你能得出什么结论？ ⑸应用：葡萄糖用于制镜业、糖果制造业、医药业；为体弱和低血糖患者补充营养。 2．果糖(酮糖） ⑴分子式：C6H12O6，结构简式：。 ⑵官能团：羟基、酮羰基。 ⑶物理性质：无色晶体，吸湿性强；有甜味；在水、乙醇、乙醚中易溶。 (4)应用：果糖在水果和蜂蜜中含量较高，广泛用于食品和医药的生成中。 【点拨】果糖与葡萄糖互为同分异构体。果糖和葡萄糖均含6个碳原子，是己糖。 3．核糖和脱氧核糖 核糖与脱氧核糖分别是生物体的遗传物质核糖核酸（RNA）与脱氧核糖核酸（DNA）的重要组成部分。它们都是含有5个碳原子的单糖—— 戊糖。 【归纳对比】 类别 葡萄糖 果糖 分子式 C6H12O6 C6H12O6 物理性质 无色晶体，有甜味，易溶于水 无色晶体，有甜味，易溶于水、乙醇和乙醚 结构简式 CH2OH(CHOH)4CHO 化学性质 ①能和酸发生酯化反应 ②能和银氨溶液发生银镜反应 ③能与新制的氢氧化铜反应产生 砖红色沉淀 ④与H2加成生成醇 ①能和酸发生酯化反应 ②与H2加成生成醇 相互关系 互为同分异构体 用途 用于制镜、糖果、医药等行业 主要用于食品工业 【要点三】二糖 1．蔗糖 (1)分子式：C12H22O11 (2)存在：大多数植物体内(甜菜、甘蔗中含量最高) (3)物理性质：无色晶体，易溶于水，较难溶于乙醇，甜味仅次于果糖 (4)用途：甜味食品 (5)常见物质：红糖、白糖、冰糖 (6)化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性 2．麦芽糖 (1)分子式：C12H22O11 (与蔗糖同分异构) (2)存在：发芽的谷粒和麦芽中 (3)物理性质：无色晶体，易溶于水，有甜味，但甜味不如蔗糖 (4)用途：甜味食品 (5)常见物质：饴糖 (6)化学性质：有醛基，有还原性，水解产物也有还原性 【点拨】①蔗糖、麦芽糖、乳糖分子式均为C12H22O11,三者互为同分异构体。 ②蔗糖、麦芽糖都属于二糖，水解产物都能产生银镜反应，都能被Cu(OH)2氧化。 【归纳对比】 蔗糖 麦芽糖 相似性 ①组成相同，分子式均为C12H22O11，互为同分异构体； ②都属于二糖，1mol二糖水解后生成2mol单糖 官能团 不含醛基，是非还原糖 含有醛基，是还原糖 化学性质 不能发生银镜反应，也不能被新制的Cu(OH)2氧化 能发生银镜反应，能被新制的Cu(OH)2氧化 水解产物 葡萄糖和果糖 葡萄糖 【要点四】多糖 1．淀粉 ⑴分子式：(C6H10O5)n。 ⑵存在：是绿色植物光合作用的产物，在种子、块根和块茎中含量丰富，谷类和薯类含淀粉较多。 ⑶物理性质：淀粉是白色粉末状物质，没有甜味，不溶于冷水。在热水中淀粉会部分溶解，形成胶状的淀粉糊。 ⑷化学性质： ①淀粉遇I2变蓝，可以用碘水检验淀粉 ②酯化