1.1物质的分类导学案2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

《物质的分类及转化》导学案 1、 同素异形体 1. 定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 2. 实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。杨sir化学，侵权必究 3. 产生原因： （1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。 （2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。 二．分类的方法及其在物质分类中的应用 1.常见的分类方法 (1)树状分类法 按照同一标准(采用树状形式)对同类事物进行再分类的一种方法,其特点为同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。 (2)交叉分类法 根据多种不同的分类标准对同一事物进行分类的方法,其特点为物质类别间有交叉的部分。 2.分类方法在物质分类中的应用 (1)树状分类方法的应用 (2) 交叉分类法的应用 例如可根据形成盐的阴离子或阳离子的不同对盐进行交叉分类: ① 、② 、③ 、④ 。 【答案】钠盐     钾盐     硫酸盐     碳酸盐 酸根据不同的分类标准,也可进行交叉分类。 可根据和氧结合元素的不同将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物,如图所示: 三、分散系 1.定义:一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质里所得到的体系,叫做分散系。 2组成 分散质:被分散成“微粒”的物质分散系 分散剂:容纳分散质的物质 3.分散系的分类 【答案】(1)  溶液     胶体     浊液 四、胶体 1.胶体的本质特征 分散质粒子的直径在lnm-100nm 之间。 2.胶体粒子 胶体中的分散质叫做胶体粒子,胶体粒子可以是单个分子或离子或分子集合体。胶体粒子具有相对较大的表面积,能吸附离子而带电荷,所以胶体粒子带电,但胶体不带电。同种胶体粒子带同种电荷互相排斥,这是胶体具有介稳性的主要原因。 3.胶体的性质 ⑴丁达尔效应 当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,而通过溶液的时候则没有,这种现象叫做丁达尔效应 (3) 其他性质（了解） 电泳 胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积（单位质量具有的表面积），能较强地吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒（胶粒）。这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，如氢氧化铁胶体微粒带正电荷，在通电的情况下胶体微粒向与直流电源负极相连的一极移动，这种现象称为电泳。 聚沉杨sir化学，侵权必究 胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫聚沉。可使胶体聚沉的方法有①加酸、碱、盐的溶液；②加带相反电荷胶粒的胶体；③加热或搅拌。 （4）Fe(OH)3胶体的制备 烧杯中加入40mL蒸馏水，加热煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。 五．物质的转化 1酸﹑碱.盐的性质 同类物质往往具有相似的性质,是因为它们在组成上具有相似性。 ⑴酸 电离产生的阳离子全部是H+,不同的酸溶液中都含有H+,其通性有: ①与活泼金属发生置换反应; ②与碱,部分盐发生复分解反应。 ⑵碱 电离产生的阴离子全部是OH- ,不同的碱溶液中都含有OH-,其通性有: ①与部分盐发生复分解反应。 ⑶)盐 电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子,其通性有: ①与部分酸,碱发生复分解反应。 2物质的转化 根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中,元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。例如初中的时候我们已经简单的学习了一些金属，例如:Fe,Mg,Cu,S等,这些单质在一定的条件下生成相应的氧化物、碱,和盐,其转化可以用如下的关系来展示: 根据物质的组成和性质,以及物质之间的转化关系,我们可以确定制取某类物质的可能方法。例如,制取某种碱可采取的方法有:①碱性氧化物与水反应;②盐与另一种碱发生反应。 工业生产中要制取某种物质,除了要考虑反应进行的可能性,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素,以选取最适当的方法。 一、单选题 1．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 石灰石 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A．A B．B C．C D．D 2．某些国家已禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，如有水银泄漏将会危害人体健康．水银属于（　　） A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物 3．下列分散系不能..产生丁达尔效应的是 A．淀粉溶