3.1 钠 导学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

形成天才的决定性因素是勤奋 化学 导学案 学 校 年 级 高一 课 题 3.1《活泼的金属单质——钠》 课 型 新授课 课 时 第1课时 （共1课时） 主备教师 授课教师 授课班级 学习目标 1.掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属 2.了解金属钠与氧气、钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。 3.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。 复 习 导 入 【演示实验】“滴水点灯”实验：事先在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水，可以观察到酒精灯被点燃了。（注意：事先放置的金属钠不要太大，避免发生爆炸；应该在临上课前放置，不要提前太长时间；最好带护目镜进行实验） 新 知 探 究 【过渡】我们从理论上分析了金属钠应该是一种具有较强还原性的金属单质，下面我们来具体研究一下金属钠的性质。 【演示实验】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 1、 钠的物理性质： 颜色 密度 硬度 传导性 熔点 【演示实验】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 二、钠的化学性质： 1、 与非金属单质反应 与氧气的反应（常温下）： 与氧气的反应（加热）： 与氯气的反应： 与单质硫的反应： 【演示实验】取一个洁净的烧杯盛放适量的蒸馏水，水中加入几滴无色酚酞试液，用小刀切取绿豆大的钠投入到水中，观察现象。 实验现象 分析结论 钠在水中的位置 钠的密度比水 钠的形状变化 钠是银白色金属，熔点 且反应 钠的运动 生成 推动小球游动 反应的声音 反应剧烈且 溶液的颜色变化 有 物质生成 反应方程式 总结为五个字“浮、熔、游、响、红” 【板书】 2、与水的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na++2OH- +H2 ↑ 3.钠与酸反应 2Na＋2HCl ══ 2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H+══2Na+＋H2↑ “先酸后水” 4.钠与盐反应 钠与硫酸铜溶液反应 “先水后盐” 课 堂 检 测 1.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中.反应后溶液质量减轻的是 （ ） A.HCl B. C. NaOH D. 2.将9. 2 g金属钠投入到100 g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气( ) ①2. 00% ②3. 65% ③ 10% ④36. 5% A.①最少 B.④最多 C.③居中 D.—样多 3.取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是( ) A．①② B．①②③ C．④⑤ D．①④⑤ 4.钠与水反应时,观察到的现象是(   ) ①钠浮在水面上 ②钠先沉入水中 ③钠熔成光亮的小球 ④四处游动 ⑤发出“嘶嘶”的响声,甚至发生轻微的爆炸 ⑥滴入酚酞溶液变红 A.全部B.①③④⑤⑥C.②③⑥D.②③④⑤⑥ 5.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（ ） ①溶液; ②稀溶液; ③饱和澄清石灰水； ④溶液; ⑤溶液; ⑥饱和NaCl溶液 A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥ 本 课 小 结 本节课我们学习了钠单质的物理性质和钠的化学性质： 1、 与氧气的反应 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 2、与水的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na++2OH- +H2 ↑ 3.钠与酸反应 2Na＋2HCl ══ 2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H+══2Na+＋H2↑ 4.钠与盐反应 钠与硫酸铜溶液反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 课 后 作 业 《绿色通道》高效课时作业7 《活泼的金属单质 —— 钠 》导学案 答案 一、钠的物理性质 · 颜色：银白色，有金属光泽 · 密度：比水小，比煤油大 · 硬度：质软（可用小刀切割） · 传导性：热和电的良导体 · 熔点：低（97.8℃，易熔化） 二、钠的化学性质 1. 与非金属单质反应 · 常温下与氧气：4Na+O2​=2Na2​O（白色固体） · 加热 / 点燃与氧气：2Na+O2​△Na2​O2​（淡黄色固体） · 与氯气：2Na+Cl2​点燃2NaCl（白烟） · 与硫：2Na+S=Na2​S（研磨易爆炸） 2. 与水反应 化学方程式：2Na+2H2​O=2NaOH+H2​↑离子方程式：2Na+2H2​O=2Na++2OH−+H2​↑现象口诀：浮、熔、游、响、红 3. 与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2​↑离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2​↑规律：先酸后水 4. 与盐溶液反应（以 CuSO₄为例） 1. 2Na+2H2​O=2NaOH+H2​↑ 2. 2NaOH+CuSO4​=Cu(OH)2​↓+Na2​SO4​总反应：2Na+2H2​O+CuSO4​=Cu(OH)2​↓+Na2​SO4​+H2​↑规律：先水后盐 课堂检测答案 1. D（题目不全，按常规选生成沉淀 / 气体使溶液减重的选项） 2. D（Na 无论与酸还是水反应，H₂量由 Na 的物质的量决定） 3. D（①熔化、④黄色火焰、⑤淡黄色固体） 4. B（①浮、③熔、④游、⑤响、⑥红；②错误） 5. D（①MgSO₄、③饱和石灰水、④FeCl₂、⑥饱和 NaCl） 学科网（北京）股份有限公司 $