(9) 工艺流程分析-【衡水金卷·先享题】2023高考化学专项提分卷（旧教材旧高考）

热考小题一题13练(9)工艺流程分析 (限时25分钟，每小题6分，共78分) 1.钽酸锂(1iT())是功能材料领域的“万能”材料， A.工序③和工序④①顺序可互.换 具有良好的机械性能。某企业利用含钽废渣（主 B.选择温度为80~90℃，可降低碳酸锂在水中的 要含TO2·FO,AlO及油脂等)制备钽酸锂 溶解度，提高产率 的工艺流程如图所示： C.用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果 Na.CO D.利用蒸发结晶和重结晶的方法可分离NCI 波渣] 含粗 魂腾炉 钠盐和H2O 选渣刀 和KCI 烧 氧化物 能液I C03 一滤液刀 3.现代工业中用“NH-NHCI水溶液”浸出氧化锌 空气 毖液可盐酸 烟灰（主要成分为Zn(O、Pb,Cu(O和AsO)制取高 Li,C0,一灼烧HTO LiTaO 纯锌的工艺流程如图所示： 已知：①“钠盐和氧化物”中主要成分有NaTaO、 适当浓度的 电解 NHNH,CI水溶液 HO, 锌粉 残留液 NaAlO2、FeuO等： 氧化钱，画浸出液一 烟灰 除除杂 一滤液一电钢→高纯件 ②正五价的钽元素具有一定的氧化性。 滤渣1 滤洁2滤渣3 下列说法错误的是 已知：①浸出液中含[Zn(NH),]+、 A.通空气的日的除氧化Ta:O·FeO生成 [Cu(NH)]+,AsCl,且存在[M(NH),] NaTaOx、FeO,外，还可以将油脂氧化除去 一M++4NH(M为Cu或Zn): B.“滤渣I”中主要成分是FeO ②“氧化除杂”的目的是将AsC转化为AsO C.“滤液Ⅱ”中加入的盐酸最好替换为硫酸 胶体，再经吸附聚沉除去。 D.实验室模拟“灼烧”时，主要仪器有瓷坩埚、酒精 下列有关说法正确的是 灯、玻璃棒等 A.“溶浸”过程中发生反应ZnO+4NH·HO十 2.LCO,可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于 2H=[Zn(NH)+5HO 水，在冷水中溶解度比热水中大，不溶于醇。利用 B.AsC号空间结构模型为正八面体形 海水资源（主要含Na、CI,少量的Mg+、K、 C.“电解残留液”适当处理后可返回“溶浸”过程循 Li计、Ca+、SO)制备碳酸锂的一种工艺如图所 环利用 示。下列说法错误的是 D.“滤渣3”的主要成分为Pb、Zn 太阳 自然沉淀 4.一种卤水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说 困希春困 Ca(OH) 滤液1 工序② 工序③ 健液☒，CO 工序@T 法错误的是 圆体NaC1.KCI 滤渣 速渣2 Na.CO 碳酸氧80-90C鹿液3 粗产品工序⑤ 德液④ 化学专项提分卷第23页（共78页） Cl2 RNCI S0,溶液 盐酸 +2H,O 肉水氧视吸 、空皱 1有机相L C.实验室进行操作A用到的玻璃仪器有漏斗，玻 水相I 水相Ⅱ 有机液 璃棒、烧杯 液澳-藤圆砖和r浓溶液 D.操作A所得金粉会吸附铁的化合物，加盐酸的 A.“氧化”和“转化”工序中C,的主要作用相同 目的是为了将吸附的杂质溶解除去 B.水相I和水相Ⅱ中均含有H+和C 7.钼酸铵[(NH,):MoO,]是生产高纯度钼制品，钼 C.“洗脱”工序可完成RNCI的再生 催化剂等的基本原料。工业上可以由辉钼矿（含 D.保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质 MoS,SiO2、CuFeS.等)为原料制备钥酸铵.其工 被氧化 艺流程如图所示： 5.以辉锑矿（主要成分为SbS,含少量AsS、CuO、 HF(aq) FeCh(aq) 空气 SO,等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。 ↓ 含硫的 辉饵矿 酸浸 氧化浸出 粗MoS: 氧化熔烧 已知：浸出液中除含过量盐酸和SbC1之外，还含 滤液1 滤液Ⅱ S0,烟气 有SbC,AsCl、CuCI等。下列说法错误的是 浓氨水 钼酸铵 盐酸SbC1s 话量sbNa2 S NaH,PO 溶液 氨浸 -Mo03 额落每复滋-血南回 已知：MoS,CuFeS均不能溶于氢氟酸。下列说 溶液 滤渣 滤渣2 法错误的是 As A.“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用 A,“酸浸”过程除去的杂质为SO, Sb元素 B.滤液Ⅱ中含有的金属阳离子有Cu,Fe B.“除铜”时，不宜加过多的NzS,是为了防止生 和Fe 成SbzS或产生有毒物质 C.“氧化培烧”时参加反应的MoS与O反应的 C.“除砷”时有HPO生成，该反应的化学方程式 系数比为2：7 为2AsC1+3NaHP()2+3HO2As￥+ D.“氨浸”过程中的离子方程式为MoO,十 3H,PO,+3NaCl+3HCI 2NH.H2(-2NH+MoO +2H2O D.“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的b元8.目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘 素的质量之比为2：3 的酸性废水制取碘酸钾的工艺流程如图所示，其 6.河南省地矿局发现一特