专题02 金属与酸、盐溶液反应分析-2023年中考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（江苏通用）

专题02 金属与酸、盐溶液反应分析 目录 一、热点题型归纳 【题型一】 等量金属和足量酸反应图像分析 【题型二】 足量金属和等量酸反应图像分析 【题型三】 多种金属与一种盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 【题型四】 一种金属与多种盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 二、最新模考题组练 【题型一】 等量金属和足量酸反应图像分析 【典例分析】 现有等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是 A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 【提分秘籍】 基本规律 1. 等量金属与足量酸反应，金属完全反应，生成氢气的质量由金属的质量决定，计算公式：氢气的质量=参加反应的金属质量×。 2. 金属的化合价相同时（铝的化合价等效成+2价，相对原子质量等效为18），相对原子质量越小，产生氢气的质量越大，如金属Al、Mg、Fe、Zn生成H2的质量由多至少的顺序为：Al〉Mg〉Fe〉Zn。 【变式演练】 1．相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是 A．金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强 C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多 2．将相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是 A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X B．产生氢气的速率顺序为X>Y>Z C．三种金属的活动性顺序为Y>X>Z D．相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z 【题型二】 足量金属和等量酸反应图像分析 【典例分析】 一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是 A．两种金属的活动性：M＞N B．两种金属生成氢气的质量：M＝N C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N 【提分秘籍】 基本规律 1．足量金属与等量的酸反应，酸完全反应，生成氢气的质量由酸的质量决定，最终产生氢气的质量相等。 2．生成等质量的H2，参加反应的金属Al、Mg、Fe、Zn的质量比为18:24:56:65。 【变式演练】 1．在质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸中加入等质量的锌、铁，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A．图像中A表示铁与稀硫酸反应的情况 B．反应结束时所得溶液的质量相等 C．反应结束时铁一定有剩余 D．反应结束时两种金属消耗的质量相等 2．将等质量的锌粉和铁粉分别放入质量相等、浓度相同的稀盐酸中，生成氢气的质量(m)随时间(t)的变化曲线如图。对于该图像的理解，下列说法正确的有 ①反应结束后稀盐酸都无剩余  ②反应后两种金属一定都有剩余  ③反应后得到两种溶液的质量不相等  ④反应后消耗两种金属的质量相等  ⑤A的反应速率比B快  ⑥A的金属活动性比B强 A．①②③ B．①④⑥ C．①③⑤⑥ D．①③⑥ 【题型三】 多种金属与一种盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 【典例分析】 把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是 A．滤渣只含有Cu、Zn B．滤液中的溶质只含有ZnSO4 C．滤渣含有Cu、Zn、Mg D．滤液中的溶质只含有MgSO4 【提分秘籍】 基本规律 1．排顺序：将题目中涉及到的金属元素按金属活动性由强到弱的顺序排列。 2．写反应：判断能发生的反应及其先后顺序，写出相应的化学方程式，多种金属与一种盐溶液反应：最活泼的金属先反应。 3．分情况：分析不同反应情况下，对应的滤液、滤渣成分。滤液中一定存在金属活动性最强的金属离子，滤渣中一定存在金属活动性最弱的金属单质。 【变式演练】 1．将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是 A．若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜 B．若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子 C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质 D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌 2．向200gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得16.2固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白