精品解析：四川省绵阳南山中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

四川省绵阳南山中学2022-2023学年高二下学期三月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Ti-48 Co-59 第Ⅰ卷 (选择题，共46分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学知识无处不在，下列劳动过程中对应的化学知识解释有误的是 选项 劳动 化学知识 A 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 互相促进水解并导致肥效降低 B 白醋除去水垢中的 醋酸酸性强于碳酸 C 铝盐净水 铝盐水解生成胶体可以消毒杀菌 D 铵盐除铁锈 铵盐水解呈酸性 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实对应的化学用语表达错误的是 A. 自然界中正常的雨水呈酸性：， B. 用制备的化学方程式： C. 小苏打溶液呈碱性： D. 电离： 3. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A. 用碱式滴定管量取酸性溶液15.60mL B. 用10mL量筒量取6.85mL硫酸 C. 用托盘天平称取8.40g碳酸氢钠固体 D. 用pH计测出某溶液pH为4.72 4. 下列盐溶液因水解呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C NaCl溶液 D. 溶液 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 100mLpH=5的溶液中由水电离产生的数目为 C. 含溶质为106g的溶液中与数目之和为 D. 常温下，pH=13的NaOH溶液中数目为 6. 要使溶液中的更接近，可以采取的措施是 A. 通入 B. 通入 C. 加入适量NaOH固体 D. 加热 7. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)水＝1×10－13 mol·L－1，下列一定能大量共存的离子组是（ ） A. Na＋、Fe2＋、、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、 C. K＋、Na＋、Cl－、 D. CH3COO－、、、 8. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 溶液的pH大于7 B. 溶液pH=3 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 D. 溶液能与溶液反应生成 9. 用0.1000溶液滴定待测溶液，下列说法正确的是 A. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，加入溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数 B. 用待测溶液润洗锥形瓶后，准确滴入25.00待测溶液于锥形瓶中 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定 D. 其他操作正确，滴定过程中，有部分溶液滴在锥形瓶外，测定结果偏大 10. 为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：，下列说法不正确的是 A. 缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动 B. 当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小 C. 该体系中一定存在 D. 某温度下的，当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 11. 图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法错误的是 A. 和的关系是： B. A点到D点：加入少量酸可实现 C. 的关系是： D. 时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 12. 下列实验操作、现象及结论不相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Fe反应 产生的氢气速率不同 醋酸是弱电解质 B 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体 生成白色沉淀，溶液红色变浅 水解显碱性 C 向饱和硼酸溶液中加入少量溶液 无明显现象 酸性：硼酸 D 常温下，用酚酞测定等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的碱性 NaClO溶液变红，NaCl溶液不变色 酸性： A. A B. B C. C D. D 13. 室温时，取0.1mol/LHCl和0.1mol/LHA()混合溶液20mL，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点时，溶液中 B. b点时， C. c点时， D. a→c过程中，水的电离程度逐渐减弱 14. 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 0.1mol/L的溶液中： C. 常温下，pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后： D. 常温下，NaCN溶液的pH=8， 二、(本题包括2小题，共22分) 15. 在常温时，几种酸的电离平衡常数()如下： 溶质 HClO （1）依据判断，表格中所对应酸根阴离子结合能力最强的是___________；浓度相同的①、