题型08 填空题之溶液-备战2023年中考化学二轮复习题型专练（全国通用）

题型08 填空题之溶液 【要点提炼】 1.溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫做溶剂。（1）溶液的基本特征：均一性、稳定性。 （2）注意：①溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色、KMnO4溶液为紫红色；②溶质可以是固体、液体或气体；两种液体混合而成的溶液，没有水时，量多的是溶剂，有水时，水是溶剂，水是最常用的溶剂；③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量； ④溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积；⑤同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解性也不同。 2.溶质和溶剂的判断，命名：一般先读溶质的名称，再读溶剂的名称，后再加“溶液”二字，若溶液中溶剂为水，“水”字常省略，读成溶质的溶剂溶液。如：碘酒——碘的酒精溶液；CuSO4的水溶液——CuSO4溶液。 3.溶解时放热、吸热现象：（1）溶解吸热，会造成溶液的温度降低：如NH4NO3溶于水；（2）溶解放热，会造成溶液的温度升高：如NaOH溶于水，浓H2SO4的稀释；（3）溶解没有明显热现象，溶液的温度基本不变：如NaCl溶于水。 4.乳化现象：在含有植物油的乳浊液中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随水流走，这种现象叫乳化现象。去油污的三种方法：（1）洗洁精：乳化油污；（2）汽油，酒精：溶解油污；（3）氢氧化钠：与油污反应。 5.饱和溶液、不饱和溶液：（1）概念：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液；（2）注意，有意义的条件是：“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；（3）判断方法：继续加入该种溶质，看能否溶解。 6.溶解度：（1）概念：固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）固体的溶解度四要素 ①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和状态；④质量：溶解度的单位是克。（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。大多数固体物的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 7.气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素： ①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）。 8. 混合物的分离：（1）过滤法：分离可溶物和难溶物；（2）结晶法：分离几种可溶性物质；结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）；降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）。 9.溶质的质量分数：溶质的质量 溶液的质量 （1）公式： 溶质质量分数= × 100% （2）在饱和溶液中： 溶解度(S) 100+溶解度(S) 溶质质量分数： w = 　 × 100% （w < S%） 10.配制一定溶质质量分数的溶液：（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、量取、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、混匀；②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 11.溶质质量分数应用于化学方程式的计算：溶液是混合物，溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式中相应物质的质量应是溶质的质量，而不是溶液的质量。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。 【典例精讲】 1.在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解。请填写下列空白： (1)所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；该溶液中溶质的质量分数为________________________________（列出算式并求结果）。 (2)已知20℃时KCl的溶解度为34g，40℃时为40g。某实验小组做了如下实验。 ①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______________； ②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是____________（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是______________。 2．请回答下列有关溶液的问题。 （1）把面粉与酒精分别加入蒸馏水中，能形成悬浊液的是___________。 （2）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲